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          對某酸性溶液（可能含有Br-、SO
           
          2-
          4
          、H2SO3、NH
           
          +
          4
          分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：酸性溶液中可能含有Br-、SO
           
          2-
          4
          、H2SO3、NH
           
          +
          4
          離子；
          ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明生成二氧化硫氣體證明含有H2SO3；
          ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明是氨氣，原溶液中含有NH4+；
          ③加入氯水時，溶液略顯黃色，說明是氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸是硫酸鋇沉淀，但加入氯水會把亞硫酸氧化為硫酸．
          解答：解：①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色；
          ②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH
           
          +
          4
          ；
          ③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br-；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO
           
          2-
          4
          ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO
           
          2-
          4
          ；
          故選B．
          點評：本題考查了離子性質(zhì)的分析，離子檢驗的實驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，掌握離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
          已知：①氧化性：
          IO
          -
          3
          ＞Fe3+＞I2；還原性：
          S2O
          2-
          3
          ＞I-；②KI+I2?KI3
          （1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          、
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2

          （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
          O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
          ．
          （3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：
          

          


          

0.01mol?L-1KIO3
          酸性溶液（含淀粉）
          的體積/mL          		
0.01mol?L-Na2SO3
          溶液的體積/mL          		
H2O的
          體積/mL          		
實驗
          溫度
          /℃          		
溶液出現(xiàn)
          藍(lán)色時所
          需時間/s
          

          
實驗1
5
V1
35
25
t1
          

          
實驗2
5
5
40
25
t2
          

          
實驗3
5
5
V2
0
t3
          表中數(shù)據(jù)：t1
          ＜
          ＜
          t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
          40
          40
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答問題：

          （1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          ．
          （2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          ．
          （3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
          ①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
          ②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
          d
          d
          ．
          a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
          （4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H2未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應(yīng)的反應(yīng)為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
          ①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          （丁均為氣態(tài)）．
          ②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應(yīng)10min時，改變的外界條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ．

          ③t℃時，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          學(xué)校化學(xué)研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
          ①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
          ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
          ③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
          （1）寫出氣體丙的電子式
          ．
          （2）該溶液中一定不含有：
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          （填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有
          NH4+、Al3+、SO42-
          NH4+、Al3+、SO42-
          （填離子的化學(xué)式）．
          （3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          （4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
          焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          ．
          （5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浙江模擬）學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
          ①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
          ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
          ③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
          （1）寫出氣體丙的電子式
          ，空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （2）該溶液中一定不含有：
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          （填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有
          NH4+、Al3+、SO42-
          NH4+、Al3+、SO42-
          （填離子的化學(xué)式）．
          （3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          （4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
          焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          ．
          （5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           某化學(xué)興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種）中鐵元素的價態(tài)進行探究（已知：Fe2+能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應(yīng)式為：5 Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。
              
          （1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
              
                                                 、                                  。
                  
          （2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
              
          限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；
              
          3 mol·L-1H2SO4，3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、飽和氯水、0.01 mol·L-1KmnO4、0.1  mol·L-1KI、20％  KSCN溶液、蒸餾水。
              
          ①提出合理假設(shè)
              
          假設(shè)1：　　　　　　　；
              
          假設(shè)2：　　　　　　　；
              
          假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價又有+2價。
              
          ①設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
              
          ②實驗過程
              
          根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
                  
             
                  
          實驗操作
                        		        
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
                        		   
             
                  
          步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置
              
          于A、B試管中。 
                        		        
          溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。
                        		   
             
                  
          步驟2：
                        		               
             
                  
          步驟3：
                        		               
             
                  
          …
                        		               
            
                  
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案