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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是
          A．I是氨水的pH變化曲線
          B．b、c兩點溶質的濃度相等
          C．中和a點時氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質的量相等
          D．c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查弱電解質的電離
          A：由于弱電解質溶液在稀釋的過程中，可以促進其電離，故氨水的pH降低“速率”較小，正確
          B：兩原溶液的pH相同，說明氨水的濃度相對大，稀釋相同倍數(shù)后，濃度仍然較大，不正確
          C：由于弱堿的濃度較大，物質的量也相對較大，消耗的酸的物質的量也較大，不正確
          D：酸稀釋過程中，酸性減弱，即c(H+)減小，但c(OH—)一定增大，不正確
          答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是（        ）
          A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
          C．c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA物質的量濃度(mol/L)
          		NaOH物質的量濃度(mol/L)
          		混合溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          ②
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          ③
          		0.2
          		0.1
          		pH＜7
          請回答：
          (1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。
          (2)②組情況表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
          (3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
          (4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A．pH=0的溶液不存在
          B．使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5
          C．中性溶液的pH不一定等于7
          D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產生的c(H+)的比值是         
          （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                         
          (3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
          (4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為            ，最終產生H2總量的關系為                 
          （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
          （6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
          （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為    ，若從B點到D點，可采用的措施是        （填序號）。

          a。加入少量鹽酸   
          b．加人少量碳酸鈉
          c．加人少量氫氧化鈉
          d．降低溫度   
          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

          1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為               。
          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：
          Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉移，則生成的cr（OH）3物質的量為              。
          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產量會降；低，其原因可能是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
          B．pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法不正確的是   （   )
          A 在任何情況下都存在
          B 當溶液中時，溶液可能顯中性
          C 當溶液中pH<7時，一定是醋酸過量
          D 當溶液中pH〉7時，醋酸可能過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是    （　�。�
          A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應
          B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸堿反應
          C．堿性強弱順序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
          D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
          

			
          

			
          
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