日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是共價(jià)化合物。
          (1)NaF　(2)AlCl3　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl2　(6)CO2
          共價(jià)化合物____________________________________________________________。
          離子化合物____________________________________________________________。
          元素
          Al
          B
          Be
          C
          Cl
          F
          Li
          電負(fù)性
          1.5
          2.0
          1.5
          2.5
          2.8
          4.0
          1.0
          元素
          Mg
          N
          Na
          O
          P
          S
          Si
          電負(fù)性
          1.2
          3.0
          0.9
          3.5
          2.1
          2.5
          1.7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：NaF、MgO電負(fù)性差值為3.1、2.3，均大于1.7，為離子化合物。而AlCl3、NO、BeCl2、CO2的電負(fù)性差值分別為1.3、0.5、1.3、1.0，均小于1.7為共價(jià)化合物。?
          答案：(2)(3)(5)(6)　(1)(4)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
          

          
X值
0.98
1.57
3.04
3.44
3.98
0.93
1.31
1.61
2.19
2.58
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
          元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
          元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
          ．
          （2）試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為
          ．
          （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
          ①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：
          2.58～3.04
          2.58～3.04
          （填表中數(shù)值）；
          ②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
          PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
          ．
          （4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問(wèn)題（3）-①，分析BeCl2屬于
          共價(jià)化合物
          共價(jià)化合物
          ．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
          測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
          測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
電負(fù)性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
          0.93～1.57
          0.93～1.57
          ；
          （2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
          非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
          非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
          ；
          （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
          sp2
          sp2
          雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
          Cl
          Cl
          （寫原子名稱）．
          （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說(shuō)明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
          因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
          ；
          （5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
          Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
          Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
          ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
          將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
          將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是共價(jià)化合物。
          


          （1）NaF　(2)AlCl3　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl2　(6)CO2
          


          共價(jià)化合物____________________________________________________________。
          


          離子化合物____________________________________________________________。
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          Be
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          Li
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          2.5
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          N
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          O
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Si
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          3.5
          
            		
  
  
          2.1
          
            		
  
  
          2.5
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
 
          

          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009年廣東省汕頭市高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
          元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
          電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
          觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍______；
          （2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是______；
          （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以______雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向______（寫原子名稱）．
          （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說(shuō)明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；
          （5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：______；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案