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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
          ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號)。
          a．離子鍵　 b．共價鍵 　c．配位鍵　 d．金屬鍵 e．氫鍵　 f．范德華力
          ②R中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
          (2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】a，d 三角錐形 sp3 ＜ 中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H＋ 
          【解析】
          (1)①H2O之間通過氫鍵結合，O與B原子之間是配位鍵，含有O-H和B-F共價鍵，分子晶體中一定存在范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵，本題答案：a、d；
          ②H3O＋中O原子為sp3雜化，有一對孤對電子，其空間結構為三角錐形，陰離子中心B原子形成4個單鍵，因而是sp3雜化，本題答案：三角錐形 ； sp3；
          (2) 因為水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵，使H＋更難電離，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)，本題答案：<; 中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H＋。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C. 加入催化劑有利于氨的合成
          D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（ ）
          A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大
          B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動
          C. N2、H2、NH3百分含量不再變化
          D. 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是（ ）
          A.臭氧的摩爾質量是48 g
          B.同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
          C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子
          D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深
          C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
          D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
          試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）
          （1）I的元素符號為___， 在周期表中位于______區(qū)。
          （2）寫出基態(tài)時J元素基態(tài)原子原子的價電子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。 
          （3）ABGH的原子半徑由大到小順序是________________；ABCD的第一電離能由大到小順序是_______；ABCD的電負性由大到小順序是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) 
          A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
          B.從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大
          C.點溶液中
          D.點對應的溶液的體積為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
          實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）
          （1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標號）。
          A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
          （2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。
          （3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液）： 。
          實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）
          （4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標號）。A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學方程式表示）。
          實驗三：測定餾分中肼含量。
          （5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O）
          ①滴定時，碘的標準溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。
          ②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數(shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質)為原料獲得。工藝流程如下：
          已知:①是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀
          ②已知，的
          (1)Ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結構式______。
          (2)步驟①，用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點)。
          (3)步驟②，向濾液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。
          (4)步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是__。若在時，調除去鐵，此時溶液中__。
          (5)濾液Ⅲ中溶質的主要成分是______，檢驗濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。
          (6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
          A.粗鎳作陽極，純鎳作陰極
          B.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：
          C.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
          D.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和
          E.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
          

			
          

			
          
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