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          【題目】 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
          A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
          C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：反應(yīng)物物質(zhì)本身的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，起到?jīng)Q定性的作用，因此答案選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為_________，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于物理變化的是（　 ）
          A. 石油蒸餾 B. 淀粉水解
          C. 蛋白質(zhì)水解 D. 煤的干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含水的最簡(jiǎn)單的試劑是
          A. 新制生石灰 B. 無(wú)水硫酸銅 C. 濃硫酸 D. 金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
          A. 所用容量瓶未干燥 B. 向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線(xiàn)即搖勻
          C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和泥水的說(shuō)法中不正確的是
          A. 都是混合物 B. 都是分散系
          C. 分散劑相同 D. 分散質(zhì)粒子相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是
          A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl4和KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
          I．稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
          II．用微孔玻璃漏斗(無(wú)需濾紙)過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；
          III．過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
          IV．利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用H2C2O4溶液測(cè)定KMnO4濃度。
          已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子。則
          （1）在硫酸酸化的條件下，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________；
          （2）步驟IV保證在70℃－80℃條件下進(jìn)行滴定，可采用的方法是：_________；實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測(cè)量消耗KMnO4溶液的體積，應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器；
          （3）若準(zhǔn)確稱(chēng)取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)標(biāo)志應(yīng)為________,此時(shí)記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測(cè)得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL，計(jì)算c(KMnO4)=________mol·L-1；下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。
          （4）以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。
          A．滴定時(shí)控制速度過(guò)快，到達(dá)終點(diǎn)后多滴加入KMnO4溶液 
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用草酸溶液潤(rùn)洗
          D．滴定過(guò)程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外 
          E．用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下化學(xué)用語(yǔ)及對(duì)應(yīng)表達(dá)正確的是（ ）
          A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
          B.鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
          C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
          D.乙醇的分子式為CH3CH2OH
          

			
          

			
          
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