Question

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol^－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（  ）

A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v正<v逆

Answer 1

A

A項(xiàng)，　A(g)　＋　3B(g) 2C(g)
起始/mol  x  y  0
M平衡/mol  x－a  y－3a  2a
N平衡/mol  x－b  y－3b  2b
若＝，則x＝y(tǒng)，正確。
B項(xiàng)，M中轉(zhuǎn)化率：
α(A)＝×100%
α(B)＝×100%
若x∶y＝1∶2則
α(A)＝×100%　α(B)＝×100%
α(A)<α(B)，錯(cuò)誤。
C項(xiàng)，A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　Q
1 mol   192 kJ
m   172.8 kJ
m＝＝0.9 mol
由于x的值不確定，所以A的轉(zhuǎn)化率不確定，錯(cuò)誤。
D項(xiàng)，　　　A(g)�。�　3B(g)??2C(g)
起始/mol  1.2  1  0
平衡/mol  1.0  0.4   0.4
K＝＝10
Q_c＝＝
K>Q_c，所以v_正>v_逆，錯(cuò)誤。