Question

在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol,計(jì)算a的值__________。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α (N₂)∶α (H₂)= __________。
(6) 若反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)為10分鐘，用NH₃表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

Answer 1

⑴　1６mol     ⑵    8 mol        ⑶    5：4
⑷　�。玻海�    ⑸　　１：２      ⑹　�。矗�５Ｖ　mol.L^-1.min^-1

解析試題分析：(1)根據(jù)方程式N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)可知，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，生成了n_t(NH₃)=6mol，則參加反應(yīng)的n_t(N₂)=6÷2mol=3mol，則a=13+3=16mol。
(2)NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，則V(NH₃)=716.8L×0.25=179.2L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(NH₃)=179.2L÷22.4L、mol=8mol。
(3)第二問(wèn)已經(jīng)算出n(NH₃)=8mol，混合氣體的總的物質(zhì)的量為716.8L÷22.4L/mol=32mol。根據(jù)方程式可以算出參與反應(yīng)的N₂=4mol，H₂=12mol，則反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量=4+12+32×75%=40mol，所以n(始):n(平)= 40:32=5:4。
(4)第三問(wèn)已經(jīng)算出反應(yīng)前總的物質(zhì)的量為40mol，a=16mol，則b=40－16=24mol，即a:b=16:24=2:3。(5)a(N₂)=，a(H₂)= ，則a(N₂):a(H₂)=0.25:0.5=1:2。
(6)氨氣的反應(yīng)速率是。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力。