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        1. 在恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)體積為V L固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
          (1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,計(jì)算a的值__________。
          (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________。
          (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)
          n(始)∶n(平)= __________。
          (4)原混合氣體中a∶b=__________。
          (5) 達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
          (6) 若反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)為10分鐘,用NH3表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

          ⑴ 16mol     ⑵    8 mol        ⑶    5:4
          ⑷ 。玻海    ⑸  1:2      ⑹ 。矗担帧ol.L-1.min-1

          解析試題分析:(1)根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知,反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),生成了nt(NH3)=6mol,則參加反應(yīng)的nt(N2)=6÷2mol=3mol,則a=13+3=16mol。
          (2)NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,則V(NH3)=716.8L×0.25=179.2L,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(NH3)=179.2L÷22.4L、mol=8mol。
          (3)第二問(wèn)已經(jīng)算出n(NH3)=8mol,混合氣體的總的物質(zhì)的量為716.8L÷22.4L/mol=32mol。根據(jù)方程式可以算出參與反應(yīng)的N2=4mol,H2=12mol,則反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量=4+12+32×75%=40mol,所以n(始):n(平)= 40:32=5:4。
          (4)第三問(wèn)已經(jīng)算出反應(yīng)前總的物質(zhì)的量為40mol,a=16mol,則b=40-16=24mol,即a:b=16:24=2:3。(5)a(N2)=,a(H2)= ,則a(N2):a(H2)=0.25:0.5=1:2。
          (6)氨氣的反應(yīng)速率是
          考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
          (1)反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值
          16
          16

          (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(折算成標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
          8mol
          8mol

          (3)原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)比,下同)n(始):n(平)=
          5:4
          5:4

          (4)原混合氣體中a:b=
          2:3
          2:3

          (5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2):α(H2)=
          1:2
          1:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

          (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,計(jì)算a的值__________。

          (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________。

          (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)n(始)∶n(平)= __________。

          (4)原混合氣體中a∶b=__________。

          (5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)= __________。

          (6)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= __________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (12分)在恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

          (1)反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n t(N2)=13 mol,n t(NH3)=6 mol,計(jì)算a的值_________。

          (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________。

          (3)原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)比,下同)n(始)∶n(平)= ___。

          (4)原混合氣體中a∶b=__________。

          (5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)=__________。

          (6)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分)在恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

          (1)反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n t(N2)=13 mol,n t(NH3)=6 mol,計(jì)算a的值_________。

          (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________。

          (3)原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)比,下同)n(始)∶n(平)= ___。

          (4)原混合氣體中a∶b=__________。

          (5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)= __________。

          (6)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= __________。

           

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