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          向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（   ）
          A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)
          B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)
          C．F－使I－的還原性減弱
          D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由題意可知，向FeCl3溶液中加入過量的KF溶液后，溶液褪色，說明Fe3＋ 已經(jīng)與F－ 生成了新物質(zhì)，但不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為F－ 的還原性極差，F(xiàn)e3＋ 不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，說明Fe3＋ 與F－ 結(jié)合生成的新物質(zhì)不能氧化I－ ，或者說不與I－ 反應(yīng)，故答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cu和Cu2O的混合物7.6 g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是
          A．8.8 gB．9.2gC．8 gD．16 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在
          A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3
          B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2
          C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3
          D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：

          [查閱資料]
          在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
          [準(zhǔn)備實驗用品]
          ①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。
          [實驗記錄]
          [交流與討論]
          （1）準(zhǔn)備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）      ；不需要的試劑有（填序號）      。
          （2）本實驗所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為                。
          （3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是            （填字母序號）。

          （4）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。
          （5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量        （偏大、偏小、無影響）。
          （6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有
          A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
          C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含鉻（）廢水用硫酸亞鐵銨[]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為
          B．處理廢水中的的物質(zhì)的量為
          C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          D．在當(dāng)中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）K2EO4（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

          已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
          請回答以下問題：
          （1）x的化學(xué)式是            ，H的化學(xué)式是          。
          （2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式              
          （3）要實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是           
          （4）H→K2EO4過程中H2O2的作用       ，lmol H轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是             。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 

          ⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                           。
          ⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                    ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。
          ⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）
          

			
          

			
          
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