【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ �。�
A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)
C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。�①＞②＞③
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
【答案】B
【解析】
A、物質(zhì)的量濃度相等的
和NaHS混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，所以A正確；
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：
，則混合后溶液中：
，故B錯誤；
C、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液， (NH4)2CO3溶液中
離子的水解促進
的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中
的水解抑制的水解，如果溶液中
相等，則(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度大小順序為： ①＞②＞③，所以C正確；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性，則HX電離大于X－的水解，溶液中離子濃度大小為：
，所以D正確；
故答案選B。
同步輕松練習(xí)系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A[] | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法正確的是 ( )
A. b電極反應(yīng)式：2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 離子交換膜d為陰離子交換膜
C. 丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液
D. a電極連接電源的正極作陽極
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑
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【題目】工業(yè)上使用Au 基體催化CO2 合成甲酸的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.二氧化碳的電子式為
B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂
C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面
D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式為H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)
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【題目】二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問題：
(1)C1O2的制備
已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
③裝置D的作用是_________________。
④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是____________________。
(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步驟2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為______。
②滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________。
③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列問題：
(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。
(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。
①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。
a．滴定終點時仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒有干燥
c．滴定時錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)，實驗如下。下列說法不正確的是
A.對比①③中的現(xiàn)象，說明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小
B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色
C.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中 c(C6H5O)相關(guān)
D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明結(jié)合C6H5O的能力：H+＞Fe3+
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如圖1：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；
（2）濾渣A的主要成分是____________；濾渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)，可能原因是_________________；
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為________________，電池總反應(yīng)的方程式為_______________________；
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極__________極，電解時陽極的電極反應(yīng)為________________，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是__________；
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