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          （10分）
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。
          (已知：25℃，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)＝1×10－5）。  請回答：
          ⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；
          ⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            
          （用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；
          ⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L；）；
          ⑷ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；
          A．2c(Na＋) ＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L 
          D．c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋)> c(OH－)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH3COO-+ H2OCH3COOH+OH-
            （2）C (Na+)＞C (CH3COO-)＞C (OH-) ＞C( H+)
          （3）Ka＝[CH3COO-][ H+]/[ CH3COOH] ；3
          （4）ABC
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請回答：
          （1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ；
          （2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          （用“c（Bn+）”表示相應(yīng)離子濃度）；
          （3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
          c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
          ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
          2.88
          2.88
          （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
          （4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
          C
          C
          ；
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．
          B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
          （5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
          ABC
          ABC
          ；
          A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
          B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
          （6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
          C
          C
          ；
          A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
          B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
          C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
          （7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
          ＜
          ＜
          pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：
            
          ⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；
            
          ⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                            
            
          （用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；
            
          ⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)
            
          可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；
              
          ⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                  
            
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
            
          升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。
            
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
            
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
            
          ⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；
            
          A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
            
          B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
            
          C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L              
            
          ⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
            
                                
            
          ⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：
            
          CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
            
          用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
            
          則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：
          ⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；
          ⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           
          （用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；
          ⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)
          可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；
           
          ⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
          升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
          ⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；
          A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
          B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             
          ⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
                               
          ⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：
          CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
          用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
          則pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河南省周口市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：
          


          ⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              
；
          


          ⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

          


          （用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；
          


          ⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                     
。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)
          


          可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；
          


           
          


          ⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

          


          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
          


          升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。
          


          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
          


          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
          


          ⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 
；
          


          A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
          


          B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          


          C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

          


          ⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
          


                               

          


          ⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O
。
          


          用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
          


          則pH(CH3COONa)          
pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
          


           
          

			
          

			
          
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