Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中．
（1）若試管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是    ．
（2）若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是    ，反應(yīng)充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是    ．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是    ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生生成硫酸銅和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色．
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水．
解答：解：銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生生成硫酸銅和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色．
故答案為：溶液呈紅色．
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色．
故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復(fù)紅色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂氣體，離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
故答案為：吸收未反應(yīng)的SO₂氣體；  SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色．