Question

關于熱化學方程式：2H₂(g)+0₂(g)＝2H₂0(1)H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列關敘述不正確的是 (      )

A．2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱  

B．1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

D．上述熱化學方程式可表示為H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂0(1)，H＝-285.8 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)氫氣燃燒的熱化學方程式可知，2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱量，A正確；同樣1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是571.6 kJ ÷2＝285.8kJ，B正確；C不正確，因為化學計量數(shù)表示的是參加反應的物質的物質的量，不是分子數(shù)；反應熱與化學計量數(shù)成正比，因此選項D也正確的，答案選C。

考點：考查熱化學方程式的有關判斷和反應熱的計算

點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對熱化學方程式含義以及反應熱與化學計量數(shù)關系的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。