Question

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n<p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

 

Answer 1

C

解析:溫度越高，壓強越大，反應速率越大，到達平衡的時間就越短，所以T₁大于T₂，P₂大于P₁。根據(jù)圖像可知，溫度越高，反應物的含量越低，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應，△H＞0。壓強越大，反應物的含量越低，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，即m＋n大于p。所以答案是C。