Question

下列各組大小順序不正確的是（　�。�

A．粒子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺

B．熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl

C．熔點：SiO₂＞NaCl＞碘＞干冰

D．還原性：HI＜HBr＜HCl＜HF

Answer 1

分析：A．原子核外電子排布相等的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C．不同晶體的熔沸點高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱．

解答：解：A．S^2-和Cl^-具有相同的核外電子排布，都有3個電子層，原子核外電子排布相等的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有S^2-＞Cl^-，Na⁺和Mg²⁺具有相同的核外電子排布，都有2個電子層，離子半徑Na⁺＞Mg²⁺，故有S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則有熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故B正確；
C．SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，碘和二氧化碳為分子晶體，碘在常溫下為固態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)，碘的熔點大于干冰，不同晶體的熔沸點高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：SiO₂＞NaCl＞碘＞干冰，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，則有還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素周期律的應用，題目難度中等，本題注意把握周期表中同周期、同主族元素對應的單質(zhì)、化合物以及離子的相關性質(zhì)，注意不同晶體熔點的比較．