日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          如圖，在錐形瓶中按①②③④的順序依次加入試劑后，立刻離開。可以觀察到，大量的藍色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速從錐形瓶口逸出，飛舞盤旋，并有大量水蒸氣冒出。用手觸摸錐形瓶，感覺比較燙。
            
            
          （1）開始沖出的泡沫呈藍色，說明上述反應(yīng)中生成了單質(zhì)碘。試寫出KI與H2O2反應(yīng)生成碘的離子方程式                                  。
            
          （2）已知1mol液態(tài)H2O2分解生成液態(tài)水和氧氣，放出98.64kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                         。
            
          （3）上述實驗中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產(chǎn)生類似現(xiàn)象。在H2O2分別與這兩種物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)的性質(zhì)有什么不同？                         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2I―+H2O2=2OH―+I2
            
          （2）2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）  △H=－196.8kJ?mol―1
            
          （3）與KI反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)還原性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：
          A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
          B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹�，記下讀數(shù)．
          試填空：
          （1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
          C
          C
          →
          A
          A
          →
          B
          B
          →
          D
          D
          →
          E
          E
          ．
          （2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？
          視線與凹液面最低點平齊
          視線與凹液面最低點平齊
          ，
          讀數(shù)估讀到0.01 mL
          讀數(shù)估讀到0.01 mL
          ，
          無
          無
          ．
          （3）E步操作中下墊一張白紙的作用是
          使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
          使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
          ．
          （4）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是
          bd
          bd
          ．
          a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
          b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
          c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
          d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．末讀數(shù)為
          24.00
          24.00
          mL，初讀數(shù)為
          0.30
          0.30
          mL，用量為
          23.70
          23.70
          mL．按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
          92.49%
          92.49%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量（質(zhì)量分數(shù)）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質(zhì)的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數(shù)來估算蛋白質(zhì)的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質(zhì)含量不達標，導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）來造成蛋白質(zhì)含量達標的假象，由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生．
          （1）若蛋白質(zhì)的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質(zhì)含量所乘以的系數(shù)應(yīng)為
           
          ．
          （2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，產(chǎn)生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．某課外活動小組同學測定液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
          精英家教網(wǎng)
          其具體步驟如下：
          Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
          Ⅱ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
          Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加熱裝置未畫出）；
          精英家教網(wǎng)
          Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定；
          Ⅴ．重復(fù)測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
          有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
編號
樣品和輔助試劑
消耗鹽酸體積
          

          
1
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.45mL
          

          
2
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.55mL
          

          
3
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.50mL
          

          
4
10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
1.50mL
          請回答下列問題：
          ①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是
           
          （填儀器名稱），長導管的作用是
           
          ，大試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ，冷卻水應(yīng)從
           
          （填字母代號）口進入．
          ②設(shè)計4號空白對照實驗的目的是
           
          ．
          ③滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學方程式為
           
          ．
          ④計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計算式的鹽酸體積是
           
           mL，該液態(tài)奶的含氮量為
           
           mg/mL．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。
            
            
                  （圖1）                 （圖2）               （圖3）
            
          小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：
            
            
                
          序號
                       		      
          錐形瓶質(zhì)量（g）
                       		      
          過氧化氫溶液體積（mL）
                       		      
          二氧化錳質(zhì)量（g）
                       		      
          反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量（g）
                       		  
            
                
          1
                       		      
          80.0
                       		      
          100.0
                       		      
          1.6
                       		      
          180.2
                       		  
            
                
          2
                       		      
          80.0
                       		      
          100.0
                       		      
          1.6
                       		      
          179.8
                       		  
            
                
          3
                       		      
          80.0
                       		      
          100.0
                       		      
          1.6
                       		      
          180.0
                       		  
            
                
          4
                       		      
          80.0
                       		      
          100.0
                       		      
          1.6
                       		      
          182.6
                       		  
           
            
          請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm-3，實驗在標準狀況下進行）
            
          （1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式                                 ； 
            
          （2）若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是                 ；
            
          （3）若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是        ；
            
          （4）若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是        ；
            
          （5）若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是（   ）；
            
          A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL
            
          （6）有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：
            
          2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
            
          若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：
            
          ①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；
            
          ②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                          ；
            
          ③實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                         ；
            
          ④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (08年廈門市適應(yīng)性考試)
          為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。
                                                 （圖1）                   （圖2）                      （圖3）
          小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：
          序號
          錐形瓶質(zhì)量（g）
          過氧化氫溶液體積(mL)
          二氧化錳質(zhì)量(g)
          反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)
          1
          80.0
          100.0
          1.6
          180.2
          2
          80.0
          100.0
          1.6
          179.8
          3
          80.0
          100.0
          1.6
          180.0
          4
          80.0
          100.0
          1.6
          182.6
          請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm-3，實驗在標準狀況下進行）
          （1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式                                          ； 
          (2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　；
          (3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是            ；
          (4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是                ；
          (5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是  （   ）；
          A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL
          (6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：
          2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
          若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：
          ①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；
          ②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                          ；
          ③實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                          ；
          ④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案