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          【題目】已知Fe2+或I2能在一定的條件下催化H2O2分解。其作用原理如下： 
          Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。 
          l2：③H2O2+l2=2HIO；④…
          下列說法錯誤的是（ ）
          A.Fe3+是Fe2+催化H2O2分解的中間產(chǎn)物 B.根據(jù)反應①可知，在該條件下，氧化性：H2O2>Fe3+
          C.1mol H2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.反應④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、聯(lián)系方程式①、②可以看出Fe3+是中間產(chǎn)物，選項正確，A不符合題意；
          B、反應①中H2O2是氧化劑，其氧化性比Fe3強，選項正確，B不符合題意；
          C、1mol H2O2分解轉(zhuǎn)移1mol電子，選項錯誤，C符合題意；
          D、疊加反應③、④的總反應是雙氧水的分解，選項正確，D不符合題意； 
          故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型鋰離子可充電電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)。充電時LiCoO2被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中形成LiC6。下列說法正確的是
          A. 充電時，鋰離子電池的負極發(fā)生氧化反應
          B. 放電時，鋰離子電池的正極反應為CoO2+Li++e＝LiCoO2
          C. 放電時，鋰離子電池的正極的質(zhì)量逐漸減小
          D. 充電時，C6極應與外接電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          A
          2
          D
          E
          G
          I
          3
          B
          C
          F
          H
          (1)表中元素,只有負價而無正價的是__________,還原性最強的單質(zhì)是__________。
          (2)元素的最高價氧化物對應水化物,堿性最強的是__________,呈兩性的是__________。
          (3)Cu與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的化學方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能判斷元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（ ）
          A. 鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
          B. Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱
          C. 硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
          D. 在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是(　　)
          A. 當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5 mol
          B. 當SO42－恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在
          C. 當向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          D. 隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL苛性鉀溶液中通入一定量氯氣恰好完全反應且生成物中有三種含氯元素的粒子。經(jīng)測定，n(KClO3)＝0.02mol，n(KClO)＝0.04mol。該苛性鉀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          A.0.6mol·L-1B.1.2 mol·L-1C.1.8 mol·L-1D.2 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KIO3可作為食鹽中的補碘劑。利用“KIO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
          ② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是
          A.反應①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3
          B.反應①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24L Cl2
          C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍
          D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯誤的是
          A.a>7B.c(CH3COOH)-c(OH-)>10-amol/L
          C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是
          選項
          現(xiàn)象或事實
          解釋
          A
          食鹽能腐蝕鋁制容器
          Al能與Na+發(fā)生置換反應
          B
          用鐵罐貯存濃硝酸
          常溫下鐵在濃硝酸中鈍化
          C
          用(NH4)2S2O8溶液蝕刻銅制線路板
          S2O82-的氧化性比Cu2+的強
          D
          漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
          Ca(ClO)2與CO2和H2O反應,生成的HClO分解
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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