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        1. 【題目】元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙 ,1869年,門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分,回答下列問題。

          (1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號(hào),下同) ,非金屬性最強(qiáng)的是_____。

          (2)c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________

          (3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。

          (4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

          (5)a、gj的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

          【答案】Ar F HNO3 制光電池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O

          【解析】

          由元素周期表可知,aLi、bC、cN、dOeF、fMggAl、hSi、iAr、jK

          10族元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定,故上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是ArF元素的非金屬性最強(qiáng);

          2cN,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3;

          3hSi,核電荷數(shù)為14,原子的核外電子數(shù)也是14,Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Si單質(zhì)的一種用途是可以制光電池;

          4bC、dOfMg,當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大原子半徑越;電子層數(shù)越多原子半徑越大,故b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是Mg>C>O

          5aLi、gAljK,K的金屬性最強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),故a、gj的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是KOH;g的氧化物為Al2O3Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(

          A. 加熱時(shí)間過長,固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

          C. 晶體不純,含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) Ag═Bg+Cg),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

          A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

          A. 反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          B. 合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低的溫度

          C. 溴水中存在平衡:Br2H2OHBrHBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

          D. 2HI(g)H2(g)I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A.15g 14CO15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA

          B.11.2L Cl2NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

          C.2mol SO21mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA

          D.6g MgSO4NaHSO4的混合物所含氧原子數(shù)為0.2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知①Na2O2 O2 HClOH2O2 Cl2 NaClO O3七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請回答下列問題:

          (1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào),下同)

          (2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_________。

          (3)屬于離子化合物的有______種。

          (4)Na2O2、HClOH2O2均能用于制備O2。

          HClO在光照條件下分解生成O2HCl,用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

          ②寫出Na2O2H2O反應(yīng)制備O2的化學(xué)方程式:____________________________________。

          H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_______L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有4支試管中分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn),結(jié)論正確的是(  )

          選項(xiàng)

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

          試紙不變藍(lán)

          原溶液中無NH

          B

          用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

          火焰呈黃色

          原溶液中有Na、無K

          C

          滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置

          下層溶液顯紫色

          原溶液中有I

          D

          通入過量CO2氣體

          生成白色沉淀

          原溶液中只有AlO

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料,模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn),反應(yīng)過程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去),請回答:

          1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金,下列有關(guān)推測可能正確的是_____(填序號(hào)).

          A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

          B.鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵

          C.鐵鋁合金硬度高于純鋁

          2)反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

          3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

          4)反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。

          5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,原因是_____________________

          6)請舉出固體A一種用途_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

          A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

          B. 溶液中OH向電極a移動(dòng)

          C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

          D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

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