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          某同學(xué)用廢于電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：

          （1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_____________________________。
          （2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，其在反應(yīng)中的作用為________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。MnO2有一定的氧化性，請寫出一個MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
          （3）驗證步驟②的濾液中含有NH4＋，下面是某一實驗方案記錄片斷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗操作：_______________________________________________________________。
          實驗現(xiàn)象：有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
          實驗結(jié)論：濾液中有NH4＋存在。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）玻璃棒(1分)
          （2）催化劑(1分)    2H2O22H2O+O2(2分)
          MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
          （3）�、诘眠m量濾液于試管中，加入氫氧化鈉的濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察現(xiàn)象。(2分)
          

          解析試題分析：（1）溶解，過濾，灼燒都用到的玻璃儀器是玻璃棒。（2）MnO2可以作為雙氧水分解的催化劑。
          MnO2作氧化劑的常見反應(yīng)就是實驗室制氯氣的反應(yīng)。
          考點：簡單的流程圖分析和圖中涉及的物質(zhì)的性質(zhì)的考查，如MnO2的性質(zhì)和銨根的檢驗。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

          （1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步
          操作可以用____________（填寫儀器名稱）進(jìn)行。
          （2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____    ____。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是______________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
          （3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______                    ________。
          （4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。
          （5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：

          已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4； 
          ② BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對分子質(zhì)量是244； 
          （1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
          （2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收
          59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________
          （3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
          ①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2     ②_______________________________
          （4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
          （5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
          （6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________噸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          重鉻酸鉀（K2Cr2O7）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程
          如下圖所示：

          已知：①K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性
          ②NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解
          ③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
          請回答：
          （1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　            。
          （2）濾液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有（填化學(xué)式）　　　　　        ；
          生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)離子方程式是　　　　　                 。
          （3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是　　　　　 。
          （4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：                                                   ；
          洗滌時應(yīng)選用          （選填字母）。
          A．蒸餾水B．酒精C．稀硫酸D．飽和K2SO4溶液
          （5 ）工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72— 轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為                            ，再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
          所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
          該小組探究過程如下：
          ●查閱資料：
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
          ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+
          ●提出假設(shè)：
          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；
          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；
          假設(shè)③：                                       。
          ●實驗探究：
          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

          乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

          （2）試劑M是________________；沉淀B是              。
          （3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。
          （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
          （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有                               ，
          （2）加入BaCl2的目的是             ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為                 。
          （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③         ；④過濾、洗滌。
          （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定： 
          步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
          ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                        ； 
          ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
          （1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見下圖:

          請回答下列問題:
          (1)步驟1是提高海水中Mg2+濃度，方法是                。
          (2)步驟2的離子方程式為                     。
          已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假設(shè)濃縮海水中MgCI2濃度為3mo1/L，則要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達(dá)到                 。
          工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是                                                            。
          表1試劑價格
          試劑
          		KOH
          		NaOH
          		Ca(OH)2
          價格（元／噸）
          		6800
          		3200
          		1200
           
          (3)步驟3如何實現(xiàn)?兩位同學(xué)設(shè)計下列方案: 

          這兩種方案是否合理?請你評價:
          方案一:                                                                  。
          方案二:                                                                  。
          你的設(shè)計方案是什么?寫出流程圖:
                                                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下：

          已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中反應(yīng)所選用的坩堝不能用      。
           A．石英坩堝     B．鐵坩堝          C．瓷坩堝          D．石墨坩堝
          （2）步驟③通CO2的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫     （填“能”或“否”），原因是       。
          （3）步驟④中抽濾得到的固體是        。
          （4）抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時能否用濾紙？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
          （5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。
          

			
          

			
          
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