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          已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		SO2(g)
          		O2(g)
          		SO3(g)
          1.
          		2mol
          		1mol
          		0mol
          2.
          		1mol
          		0.5mol
          		1mol
          3.
          		1mol
          		0.8mol
          		1.4mol
          充分作用后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1KJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（    ）
          A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數(shù)為：4
          C. 實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為：50%       D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，說明恰好是平衡狀態(tài)。由于三個(gè)容器正都是相當(dāng)于2mol二氧化硫和1mol氧氣，因此平衡都是等效的。所以容器1中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是50％，因此放出的熱量是0.5Q，選項(xiàng)A、C正確；平衡常數(shù)是，選項(xiàng)B正確；實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的，因此是吸熱放熱，選項(xiàng)D不正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往使用過量的空氣
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0  把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（  ）
          A．顏色　　B．平均分子量　　C．物質(zhì)的量　　D．密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          . (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          |溫度/ ℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
          (2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
          (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c. c(A)不隨時(shí)問改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
          (4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
          4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
          A．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
          B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2NO2(g)  N2O4(g)，在體積都為V的A和B兩個(gè)密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將兩個(gè)容器體積同時(shí)擴(kuò)大為2V，過一會(huì)兒可以看到
          A．A中顏色比B中淺           　            B．A中顏色比B中深
          C．A、B中顏色深淺一樣                      D．A、B中顏色都比開始時(shí)深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（  ） 
           
          A．A是反應(yīng)物 
          B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1             
          C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
          A．40%B．60%C．24%D．4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分))對(duì)于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
          (1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。
          (2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。
          (3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
          (4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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