Question

【題目】完成下列各題：

(1)寫出電子式NH4Cl _______ ，它的陽離子價層電子對對數(shù)為______，該離子空間構(gòu)型為_______。

(2)周期表一共18列，第四周期第11列元素A，表示A所在族的符號為_________，它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，A+離子的價層電子排布圖為____________，A2+離子的價層電子排布式為_____________，A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號)_______，原因________________________。

(3)乙炔和乙烯分子，它們的σ鍵個數(shù)之比為______，乙烯分子中C原子雜化方式為________，C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________。

Answer 1

【答案】 4 正四面體 ⅠB 3d9 Cu+ 因為Cu+的價層電子排布式為3d10，是全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故Cu+比Cu2+穩(wěn)定 3:5 sp2雜化 N>O>C

【解析】

(1)銨根中氮原子與每個氫原子共用一對電子，故電子式為；N的價層電子對數(shù)為4+×（5-1-4×1）=4，由于沒有孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：；4；正四面體；

(2)第四周期第11列為第ⅠB族，為第29號元素，即Cu元素，核電荷數(shù)為29，核外有29個電子，它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu+為銅原子失去最外層一個電子形成，所以價層電子排布圖為；Cu2+為銅原子失去4s一個電子和3d一個電子形成，所以價層電子排布為3d9；軌道全滿或半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定所以亞銅離子比銅離子穩(wěn)定，故答案為：ⅠB；； ；3d9； Cu+；因為Cu+的價層電子排布式為3d10，是全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故Cu+比Cu2+穩(wěn)定；

(3)乙炔分子含有3個σ鍵，乙烯分子含有5個σ鍵，它們的σ鍵個數(shù)之比為3:5，乙烯分子中一個C的價層電子對數(shù)為，所以雜化類型為sp2雜化；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第ⅤA族的大于相鄰的第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：3:5；sp2雜化；N＞O＞C；