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          在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是
          A．加入適當(dāng)催化劑B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度D．增大壓強(qiáng)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
           平衡移動(dòng)正逆速率都增加，而且向正反應(yīng)方向移動(dòng)。加入適當(dāng)催化劑平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤。升高溫度往逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物的濃度開始時(shí)逆速率不變，C錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)往體積減小也就是正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且速率都增加，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是
           
          A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
          C．密閉容器的壓強(qiáng)D．H2的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

           
          		恒容容器甲
          		恒壓容器乙
          X的物質(zhì)的量（mol）
          		n1
          		n2
          Z的體積分?jǐn)?shù)
          		φ1
          		φ2
          下列說法正確的是
          A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
          C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了檢驗(yàn)新型鎳催化劑在不同溫度下對(duì)苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時(shí)取樣分析成分：
          溫度/℃
          		85
          		90
          		95
          		100
          		200
          		280
          		300
          		320
          		340
          苯(mmol)
          		96.05
          		91.30
          		91.55
          		80.85
          		10
          		23.35
          		36.90
          		55.99
          		72.37
          環(huán)己烷
          (mmol)
          		3.95
          		8.7
          		8.45
          		19.15
          		90
          		76.65
          		63.10
          		44.01
          		27.63
          (采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78 MPa，氫、苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1)
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
          B．通過改變溫度或壓強(qiáng)不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同
          C．調(diào)控壓強(qiáng)與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
          D．當(dāng)溫度超過280 ℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
          A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
          D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．光照氯水，顏色變淺
          C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是
          A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
          B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)
          D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密閉容器達(dá)到平衡。 當(dāng)溫度為749K時(shí)，K= 1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1， H2O的起始濃度為6mol·L-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為(    )
          A．80%B．75%C．50%D．25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化：

          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
          （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
          A．降低溫度 B．加催化劑     
          C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2        
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
          C．NaOH過量
          

			
          

			
          
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