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          【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖（部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法中，正確的是
          A. 若甲為單質(zhì)鐵，則丙一定為FeCl3
          B. 若甲為強(qiáng)堿，則X一定為CO2
          C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+
          D. 若甲為單質(zhì)，則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．若甲為單質(zhì)鐵，則X可以為硝酸等；B．若甲為強(qiáng)堿，則X可以為CO2、SO2、H2S等；C．乙是一種白色膠狀沉淀，若甲為鋁鹽，X為強(qiáng)堿、乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鹽；若甲為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸、丙為鋁鹽；D．若甲為單質(zhì)，乙、丙中含有的甲元素化合價(jià)不同，均為氧化還原反應(yīng)。
          A．若甲為單質(zhì)鐵，則X不可能為FeCl3，鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵；甲可以是硝酸等，丙為Fe（NO3）3等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若甲為強(qiáng)堿，則X可以為CO2、SO2、H2S等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙是一種白色膠狀沉淀，若甲為鋁鹽，X為強(qiáng)堿、乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鹽；若甲為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸、丙為鋁鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若甲為單質(zhì)，乙、丙中含有的甲元素化合價(jià)不同，均為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）下列純凈物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3
          ①不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______（填序號(hào)，下同）。
          ②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______。
          ③只含有離子鍵的物質(zhì)是________。
          （2）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是______。
          A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解
          C．碘升華 D．氯化鈉溶于水
          （3）實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，以氫氧化鈉為例，用離子方程式表示其原因：_________，任寫一個(gè)制造普通玻璃的主要反應(yīng)的化學(xué)方程___________________。
          （4）硅是良好的半導(dǎo)體材料，寫出工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
          A. 明礬做凈水劑：Al3++ 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+
          B. 小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O
          C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－=HClO + CH3COO－
          D. 酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時(shí)間變藍(lán)：4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了盡量消除誤差帶來(lái)的影響，其主要針對(duì)的是（ ）
          A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.絕對(duì)誤差D.相對(duì)誤差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 As元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
          B. 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強(qiáng)
          C. As的一種核素表示為，中子數(shù)為40
          D. 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9 g。
          回答下列問(wèn)題：
          (l)裝置A的名稱是__________。
          (2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。
          (3)用過(guò)量丙酸的主要目的是______________________。
          (4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。
          (5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。
          A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出
          B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出
          C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出
          D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出
          (6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽(yáng)離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
          A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ni為第Ⅷ 族元素，在許多工業(yè)生產(chǎn)中都有涉及。
          已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
          已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          Ni2+
          開(kāi)始沉淀的pH
          1.1
          5.8
          3.0
          6.8
          完全沉淀的pH
          3.2
          8.8
          5.0
          9.5
          ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10  ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí)，視為完全沉淀
          （1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。
          （2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________。
          （3）pH的調(diào)控范圍為 __________________，濾渣Ⅱ的成分為_____________________________。
          （4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是______________________________________，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（寫出計(jì)算式即可）。
          （5）操作a的內(nèi)容是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
          B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA
          C. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
          D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
          

			
          

			
          
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