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          用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。
              
          （1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。
              
          （2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。
              
          （3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。
              
          （4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
              
          （5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。
              
          （6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。
              
          （7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
              
          （8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。
              
          （9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
              
          （10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8）√（9）√（10）√
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是
          BEFG
          BEFG
          （填序號(hào)）．
          A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．
          B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH．
          C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌．
          D．100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L NaCl溶液．
          E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量．
          F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察．
          G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
          ①寫出元素符號(hào)：A
          H
          H
          ，C
          S
          S
          ，E
          K
          K
          ．
          ②B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          ③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
          ．
          （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
          ①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．
          根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
          ＜
          ＜
          H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
          ②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
          +4
          +4
          ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
          更小
          更小
          ．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
          ③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
          Br-、SO42-、H+
          Br-、SO42-、H+
          ．
          ④下列說法正確的是
          A、B、D
          A、B、D

          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
          （1）A儀器的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，消石灰的化學(xué)式是
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          ．
          （2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
          2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
          2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
          ．
          （3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
          ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
          用冰水或冷水冷卻
          用冰水或冷水冷卻
          ．
          ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：
          2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
          2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
          ．
          （4）京滬高速公路淮安段上行線2010年3月29日晚發(fā)生一起交通事故，一輛載有約35噸液氯的槽罐車與一貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏．周邊村鎮(zhèn)27人中毒死亡．如果某市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項(xiàng)目，演習(xí)時(shí)下列處理措施不合理的是（請?zhí)顚懶蛱?hào) ）
          ①③
          ①③
          ．
          ①人員就近向地下商場或地鐵轉(zhuǎn)移
          ②及時(shí)用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
          ③及時(shí)戴上用燒堿溶液濕潤過的口罩
          ④液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入新開挖的坑塘中，并加入熟石灰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
          3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
          ．
          （3）NF3是一種無色．無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧
          產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧
          ．
          （4）一旦NF3泄漏，可以用
          NaOH或KOH
          NaOH或KOH
          溶液噴淋的方法減少污染．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　　）
          
                
          A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B、用托盤天平稱取25.20gNaClC、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
          

			
          

			
          
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