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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】屠呦呦1971年發(fā)現、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，救了數千萬人的生命，青蒿素分子結構如圖．下列有關說法正確的是（ ） 
          A.青蒿素可溶于乙醚和水
          B.青蒿素的晶體為分子晶體，化學式為C16H20O5
          C.青蒿素與NaOH溶液不反應
          D.青蒿素含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．青蒿素中親水基對溶解性的影響小于憎水基最溶解性的影響，結合相似相溶原理知，該物質易溶于乙醚而不易溶于水，故A錯誤；B．根據結構簡式知其分子式為C15H22O5 ， 故B錯誤；
          C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反應，故C錯誤；
          D．因為含有過氧鍵，所以具有過氧化物的性質，具有氧化性，故D正確；
          故選D．
          【考點精析】掌握有機物的結構和性質是解答本題的根本，需要知道有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關系是（ ）
          A. ν（NH3）=ν（O2）
          B. ν（O2）=ν（H2O）
          C. ν（NH3）=ν（H2O）
          D. ν（O2）=ν（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
          A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
          B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
          C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
          D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度相同，濃度均為0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（ ）
          A.③①④②⑤
          B.①③⑤④②
          C.③②①⑤④
          D.⑤②④①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
          步驟一：廢銅屑制硝酸銅
          如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
          步驟二：堿式碳酸銅的制備
          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
          完成下列填空：
          (1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。
          (2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
          (3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優(yōu)點是_______________________。
          (4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現采用氫氣還原法，請回答如下問題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。
          ①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式：__________________；
          ②實驗裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____
          ③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g，化學式為____________。
          ④某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請說明理由________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 (　　)
          A. Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－B. Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-
          C. Na＋、K＋、OH－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應，符合離子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化學方程式的個數有(　　)
          A. 3B. 5C. 8D. 12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA 
          0
          1
          ①
          …
          2
          …
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          …
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          …
          ⑩
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號表示）
          （2）②、⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ______（用化學名稱表示），能證明以上結論的化學方程式是 ______________________________________
          （3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_____（用離子符號表示），寫出⑥元素的單質與⑤最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____________________。
          （4）元素③、⑧的氫化物中，沸點較低的物質的結構式是_____; 請簡述理由_______________。 
          （5）①、③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。
          A________、B________、C________、D________。
          （6）⑨元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、根據能量變化示意圖，請寫出氮氣和氫氣合成液態(tài) 的氨氣的熱化學方程式_____；
          Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g） SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1
          若在一定條件下，將 NO2 與 SO2 以體積比 1：2 置于恒容密閉容器 中發(fā)生上述反應，
          ①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
          a．體系壓強保持不變  b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3 和 NO 的物質的量之比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3 的同時生成 1 molNO2
          e．容器內氣體密度不變
          ②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入 Ar 氣，反 應速率_____（變大、變小或不變）。
          

			
          

			
          
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