【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。
（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
（2） B中盛放的CCl4的作用是______________
（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水應(yīng)從______________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是______________，也可使用______________試紙更簡便地證明上述結(jié)論。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是______________(填字母標(biāo)號)。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
【答案】（1）
（2）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（3）冷凝回流；a（4）有淡黃色沉淀生成；藍(lán)色石蕊試紙；（5）b
【解析】
試題分析：（1）苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；
（2）反應(yīng)過程中有苯和溴揮發(fā)出來， B中盛放的CCl4可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
（3）苯和溴易揮發(fā)，冷凝管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率，冷凝管中的水應(yīng)遵循下進(jìn)上出，故答案為：冷凝回流；a；
（4）向C中加入硝酸銀溶液有淡黃色的溴化銀沉淀生成，說明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，檢驗生成的溴化氫，也可使用藍(lán)色石蕊試紙，若試紙變紅，證明生成了溴化氫，故答案為：有淡黃色沉淀生成；藍(lán)色石蕊試紙；
（5）得到粗溴苯中混有溴等雜質(zhì)，可以先水洗，除去溴化鐵等易溶于水的物質(zhì)，再用10%NaOH溶液洗，將溴轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，在水洗除去氫氧化鈉，最后用干燥劑干燥除去水，再通過蒸餾分離苯和溴苯，故選b。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
（一）NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________。
（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________，陽極的電極反應(yīng)式是____________Cl。
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產(chǎn)磷銨的工藝流程圖如下：
已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩(wěn)定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩(wěn)定，不宜作肥料使用。
（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質(zhì)。
（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應(yīng)能生成較多的一種酸式鹽，其化學(xué)式為__________。
（3）固體 A 的化學(xué)式為__________，其用途有__________。
（4）操作b為__________、__________。
（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復(fù)合”)
（6）操作C為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用下列試劑進(jìn)行洗滌________ (選填字母)，其優(yōu)點(diǎn)是________。
（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙二醇（
）是一種重要的化工原料，
Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應(yīng)方程式如下：
2CO(g)＋3H2(g) 
(g) ΔH= a kJ/mol
（1）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，壓強(qiáng)為P1，達(dá)到平衡時壓強(qiáng)變?yōu)镻2，且P1:P2=15:7，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______
（3）只改變反應(yīng)的一個條件，能使平衡體系中
增大的措施有 （寫兩條）
Ⅱ.乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為 。
（2）Na2C2O4溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。
（3）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，
反應(yīng)NH3·H2O + HC2O4- 
NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：
（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。
（2） YX4-的空間構(gòu)型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式)；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是_____________。
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_____________
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 。
（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 。
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。
（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解。
L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原電池由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實驗。
裝置 |
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現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________。
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________。
（3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
（4）四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動，實驗時,先將細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。
（1）銅質(zhì)燃燒匙的作用有 ， 。
（2）實驗過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 。
（二）原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：
（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為_____ ；X電極上的電極反應(yīng)式為_____________；電解質(zhì)溶液中的陽離子向______極移動(填X或Y)；
（2）若線路中通過3.01×1022的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【實驗化學(xué)】
己二酸（
）是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度為1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL環(huán)己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5．7g。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為_ _。
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果： _。
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O
如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為（寫一個即可）：
________ ____。
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。
（5）粗產(chǎn)品可用 法提純（填實驗操作名稱）。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 。
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