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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產、生活中有廣泛應用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:

          1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_____________________。

          2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號)

          A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝

          3)根據以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2FeCl3發(fā)生氧化還原反應。

          寫出SO2FeCl3溶液反應的離子方程式___________________;

          請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________;

          4B中藍色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(”)。

          5)若C中所得溶液只有一種溶質且pH7,則溶液中各離子濃度大小順序為_________

          6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產生SO2來進一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學反應方程式____________________。

          【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 AB、F 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 取少量A中反應后的溶液于試管中,滴入23K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成 c(Na+)>c(SO32—)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+) 4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) ΔH=-3408 kJ/mol

          【解析】

          (1)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水;

          (2)三價鐵離子具有強的氧化性,在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,自身被還原為亞鐵離子;過濾用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;

          (3)①三價鐵離子具有強的氧化性,在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,自身被還原為亞鐵離子;

          ②用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗,有藍色沉淀生成;

          (4)B中藍色溶液褪色,明發(fā)生了氧化還原反應,反應的離子方程式為:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-,還原劑的還原性大于還原產物的還原性;

          (5)若C中所得溶液只有一種溶質且pH>7,則溶質為Na2SO3,SO32-水解溶液呈堿性,氫氧根離子源于SO32-的水解、水的電離;

          (6)發(fā)生反應:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,計算4molFeS2燃燒放出的熱量,注明物質的聚集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式。

          (1)銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O;

          (2)裝置A中SO2做還原劑,被氧化為硫酸根離子,F(xiàn)e3+作氧化劑,被還原為Fe2+,反應離子方程式為:SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,則A中反應的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色;過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒,沒有用到蒸發(fā)皿、石棉網和坩堝,故答案為ABF;

          (3)①SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;

          ②檢驗有Fe2+生成的操作方法為取少量A中反應后的溶液于試管中,滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成;

          (4)B中藍色溶液褪色,說明SO2將I2還原為I-,可知I-的還原性比SO2弱;

          (5)NaOH溶液吸收SO2后所得溶液只有一種溶質且pH>7,則溶液中的溶質為Na2SO3,各離子濃度大小順序為c(Na+)>c(SO32—)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+);

          (6)黃鐵礦(主要成分為FeS2)其燃燒產物為SO2和Fe2O3,1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,480gFeS2完全燃燒放出3408kJ熱量,反應的熱化學方程式為:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:

          已知:

          回答下列問題:

          1的名稱為____。

          2D中含氧官能團的名稱為____

          3B→C的反應方程式為____。

          4D→E的反應類型為____

          5C的同分異構體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2—CH3的同分異構體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。

          6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關信息,設計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在國慶70周年慶典上,空中飛過的殲擊機編隊讓我們熱血沸騰,其中有中國自主研制的最先進的殲20隱形超音速飛機。當超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層,,或許通過測定局部的臭氧濃度變化可使飛機不再隱形。因此科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,化學方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請回答下列問題:

          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________________。

          (2)假設在閉容器發(fā)生上述反應,達到平衡后采取下列選項的措施既能加快反應速率又能提高NO轉化率的是_____________

          A.選用更有效的催化劑同時增加CO的量 B.升高反應體系的溫度

          C.及時加入堿石灰 D.縮小容器的體積

          (3)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學將等物質的量的NOCO充入容積為2L的恒容密閉容器中,設計了三組實驗,部分實驗數(shù)據已經填在下面實驗設計表中。

          實驗編號

          T/℃

          NO初始濃度/mol·L-1

          NO平衡濃度/mol·L-1

          催化劑的比表面積/m2·g-1

          280

          0.3

          0.1

          82

          T1

          c1

          c2

          124

          350

          c3

          c4

          124

          在上述表格的實驗條件數(shù)據中,T1=____________,c3=_____________

          平衡時若保持溫度T1不變,再向容器中充入COCO20.2mol,則平衡將_________移動(填“向左”“向右”或“不”)

          在給出的坐標圖中,畫出了上表中的I、實驗條件下建立平衡過程中,混合氣體里NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,請說出B曲線對應的實驗編號__________(、Ⅲ)。

          (4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)n(CO)=13的混合氣體,發(fā)生上述反應,下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質,其綜合治理是當前重要的研究課題。

          1)已知:①CO燃燒熱的△H1=283.0kJ·mol-l②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g); △H=___。

          2)將020mol NO010molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應,反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示.

          該反應第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為________。

          12min時改變的條件是________。

          在第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CON20060mol,平衡將________移動(正向、逆向”)

          (3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術,一般采用氨氣或尿素。

          ①SNCR脫硝技術中:在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO,其主要反應為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率,如圖所示。當體系溫度約為925℃時,SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是________。

          ②SCR脫硝技術中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量,進行了如下實驗:

          ①配制0.1000mol·L-10.01000mol·L-1的標準鹽酸。

          ②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL,結果用去鹽酸19.60mL。

          ③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內,并通入10L標準狀況下的空氣,振蕩,這時生成沉淀。

          ④過濾上述所得濁液。

          ⑤取濾液20.00mL,用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題:

          1)配制標準鹽酸時,需用下列哪些儀器?____

          A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

          2)滴定操作中,左手____,右手____,眼睛____

          3Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是____;

          4)過濾所得濁液的目的是____;

          5)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為____;

          6)本實驗中,若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理,即注入第二種標準鹽酸,并進行第二次滴定,使測定結果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是(

          A. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應,加聚反應,被酸性高錳酸鉀溶液氧化

          B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結構

          C. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

          D. 治療瘧疾的青蒿素(如圖)易溶于水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:

          ①I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol

          ②I2(s)H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol

          下列判斷正確的是(  )

          A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

          B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol

          C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

          D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應,前者斷裂的I—I鍵更多

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

          回答下列問題:

          (1)按如圖所示的裝置連接完儀器,在加藥品之前應該做的操作是______________

          (2)裝置A中液體試劑選用_____________________________,

          (3)裝置B的作用是___________________________________,裝置C的作用是____________________________________,裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________,

          (4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________

          (5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及形成的化合物是人類生產生活的主要能源物質。

          (1)有機物M經過太陽光光照可轉化成物質N,其能量變化如圖所示。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________(“M”“N”)。

          (2)已知:

          C(s)H2O(l)CO(g)H2(g) H1a kJ·mol-1

          2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJ·mol-1

          2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3c kJ·mol-1

          C(s)O2(g)CO2(g) H______(ab、c表示)kJ·mol-1。

          (3)根據鍵能數(shù)據估算CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)的反應熱H_________

          化學鍵

          C-H

          C-F

          H-F

          F-F

          鍵能(KJmol-1)

          414

          489

          565

          155

          (4)在一恒容的密閉容器中,加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g),發(fā)生反應CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H,CO的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。

          ①該反應的H________(“<”“>”)0

          ②在體積不變時,要增大該反應的正反應速率可采取的措施是_________(任寫一條)

          A點時該反應的平衡常數(shù)為___________(精確到0.01)。

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