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          硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位。
          （1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知： 
          ①  
          ②
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________；當有1molH2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為_________ mol。
          （2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：。一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示。該反應的ΔH _______0（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。? 
          

          （3）某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得
          SO3的濃度為1.6mol/L，則0~10min內的平均反應速率v（SO2）=______，該溫度下反應2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）；2
          （2）＜；＞
          （3）0.16mol·L-1·min-1；80L·mol-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
          （1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
          ①Cu（s）+2H+（aq）+
          12
          O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
          ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
          Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
          ，當有1mol H2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為
          2
          2
          mol．
          （2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態(tài)D時，υ正
          ＞
          ＞
          υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率υ（SO2）=
          80 L?mol-1
          80 L?mol-1
          ，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
          0.16mol?L-1?min-1
          0.16mol?L-1?min-1
          ．
          如改變條件使上述反應的平衡常數(shù)K值增大，則該反應
          ad
          ad
          （填寫序號）
          a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
          c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
          （1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
          ①Cu(s)+2H+(aq)+
          12
          O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
          ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
          H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
          ；當有1molH2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為
          2
          2
          mol．
          （2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H
          ＜
          ＜
          O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          （3）某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=
          0.16mol?L-1?min-1
          0.16mol?L-1?min-1
          ，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
          80
          80
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛．
          （1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
          NO2
          NO2
          能導致光化學煙霧的形成；
          目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
          如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
          2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
          則用標準狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為
          3(2a+b)
          80
          3(2a+b)
          80
          kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
          （2）工業(yè)上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
          ①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
          2.5mol-1?L
          2.5mol-1?L
          ，用O2表示的反應速率為
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1
          ．
          ②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          AE
          AE
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
          D．升高溫度
          E．移動活塞壓縮氣體
          （3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，請回答下列問題：
          （1）已知S的燃燒熱為297kJ?mol-1，H2S完全燃燒的熱化學方程式為H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水．寫出H2S不完全燃燒的熱化學方程式
           
          ；
          （2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，寫出H2SO3的電離方程式
           
          ；
          （3）Na2SO3溶液通�，F(xiàn)用現(xiàn)配，寫出Na2SO3溶液所含離子濃度的大小關系（由大到�。�
           
          ；
          （4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標準狀況下的SO2氣體2.24L（假設溶液體積一直保持不變），請在圖中畫出SO2通入過程中溶液中各陰離子濃度與SO2物質的量的關系變化圖象（如圖中OH-所示）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關原理回答下列問題：
          （1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時間變化的情況．
          ①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是
           
          ；
          ②該溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
           
          ．
          （2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應為：
          2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
          ①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質的量比為1：2）和SO2，該反應的化學方程式為：
           
          ．
          ②在熔煉中，Cu2S與等物質的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容．如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
          ①已知陽極的反應為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應式是：
           
          ．當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為
           
          （標準狀況下）．
          ②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：
           
          ．
          

			
          

			
          
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