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          【題目】下列氣體不會造成大氣污染的是(　　)
          A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.氯氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染，故A符合；
          B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；
          C、一氧化碳屬于有毒氣體，會造成大氣污染，故C不選；
          D、氯氣屬于有毒氣體，會對大氣造成污染，故D不選。
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面的排序不正確的是
          A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
          C. 熔點由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:
          據(jù)此回答下列問題:
          (1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。
          (2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:
          固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。
          (3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）
          A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
          B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
          C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
          D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ )  c(CH3COO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：
          （1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
          反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
          反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
          （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。
          p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。
          （3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
          i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
          ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
          （4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
          序號
          A
          B
          C
          D
          試劑組成
          0.4 mol·L－1 KI
          a mol·L－1 KI
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 KI
          0.0002 mol I2
          實驗現(xiàn)象
          溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
          溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
          無明顯現(xiàn)象
          溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
          ①B是A的對比實驗，則a=__________。
          ②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
          ③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
          （1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
          ① KClO4中氯元素的化合價是_______，具有_______（填“還原性”或“氧化性”）。
          ② Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應中Na做______（填“還原劑”或“氧化劑”）。
          ③ NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式是_______。
          （2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應。請回答下列問題：
          ① 根據(jù)實驗目的，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用的試劑_______。
          ② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______，反應的化學方程式是_______。
          ③ 裝置D的作用是吸收未反應的CO2便于O2的檢驗。吸收CO2的離子方程式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵元素在地殼中含量豐富。下列有關說法不正確的是
          A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+
          C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 浸在有機溶劑溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有漂白作用的物質：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是(　　)
          A.①③B.②③C.①④D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
          已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是
          A. 曲線m表示pH與lg的變化關系
          B. 當溶液呈中性時，c(Na+)＝＋2
          C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4
          D. 25℃時，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6
          

			
          

			
          
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