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          【題目】已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
          ②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol
          （1）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。根據(jù)蓋斯定律寫出N2H 4和NO2反應的熱化學方程式為____；
          （2）肼（N2H4）和氧氣反應的能量變化如圖所示，圖中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol 正反應的活化能 逆反應的活化能 肼（N2H4）的燃燒熱 
          【解析】
          （1）已知：①、N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol；
          ②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol；
          由蓋斯定律，②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，
          故該反應的△H=-1068kJmol-1-67.7kJmol-1=-1135.7 kJmol-1，
          即2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol；
          （2）肼（N2H4）和氧氣反應的能量變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，△H=-534kJ/mol表示肼（N2H4）的燃燒熱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
          （1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
          （2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          （3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
          （4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 
          A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
          B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
          C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
          D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請回答下列問題： 
          (1)上述幾種電解質中屬于弱電解質的是______________
          (2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =_____________________
          (3)寫出CH3COOH的電離方程式_______________________
          (4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m ___________n （填“大于、等于或小于”）
          (5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應加_______mL。（體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組設計用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
          （1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
          （2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫差(t2-t1)/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          平均值
          1
          24.8
          25.2
          25.0
          31.6
          6.6
          2
          25.1
          25.1
          25.1
          31.8
          6.7
          3
          25.2
          25.0
          25.1
          31.9
          6.8
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液質量為m，反應放出的熱量Q=cm△t，則該反應生成水的物質的量為____，中和熱為ΔH=____。
          （3）若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應，則測得的中和熱會___（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是____。
          （4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          A. K＝
          B. K＝
          C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小
          D. 改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等
          B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化
          C. 混合氣體顏色深淺保持不變
          D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是
          A. 1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ
          B. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          C. C→CO的熱化學方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol
          D. 熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g
          

			
          

			
          
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