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          【題目】化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。
          下列說法正確的是
          A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面
          B.丙分子中含有1個手性碳原子
          C.一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應
          D.1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。
          下列說法正確的是
          A選項，甲分子，標注*的碳原子與周圍的碳原子三個碳原子不可能全處于同一平面，故A錯誤；
          B選項，丙分子含有2個手性碳原子，故B錯誤；
          C選項，一定條件下，甲中含有羰基能發(fā)生于氫氣加成，乙中苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成，丙中羰基和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應，故C正確；
          D選項，1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應，—Br能發(fā)生水解消耗1 mol氫氧化鈉，酯基水解消耗1 mol NaOH，因此總共消耗2 mol氫氧化鈉，故D錯誤；
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)， 在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，下列選項不能判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A.v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)
          B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          C.密閉容器中總壓強不變
          D.密閉容器中混合氣體的密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。
          （1）X的分子式是________________；
          （2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達)；
          （3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是________________；
          （4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，計算該反應的產(chǎn)率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關(guān)探究實驗，回答下列問題：
           
          實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗。
          已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃；②SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃。
          （1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是___。
          （2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式___。
          （3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是___，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是___。
          實驗二：探究高溫分解FeSO4生成的氣體
          （4）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
          ①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-___。
          ②試劑X的名稱是___。
          ③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量__g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3為起始原料、水為溶劑、檸檬酸為絡合劑，采用溶膠—凝膠法制備。
          (1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。
          (2)與NO互為等電子體的陰離子為___。
          (3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為___mol。
          (4)銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)
          B. 分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物
          C. 的一氯代物有5種
          D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳氫電池是二十世紀九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應式為：2Ni(OH)2  H2+2NiO(OH)
          （1）①鎳氫電池充電時，碳電極連接直流電源的______極。陽極的電極反應式為______
          ②鎳氫電池放電時，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。
          （2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。
          ①A為電源的______極。
          ②電極E上產(chǎn)生的氣體為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
          Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
          （2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。
          Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
          （3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。
          （4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
          （5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的 10 倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化， 則B 的轉(zhuǎn)化率為( )
          A.60%B.40%C.24%D.4%
          

			
          

			
          
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