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          已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又知：
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
          則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷；
          解答：解：已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又知：
          ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
          ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
          則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以依據(jù)題干熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-135，7KJ/mol；
          即N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85kJ?mol-1 ；
          反應(yīng)是放熱反應(yīng)則AC錯(cuò)誤，D中水是液體，反應(yīng)的焓變不是-567.85kJ?mol-1，B選項(xiàng)正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意焓變和對應(yīng)系數(shù)關(guān)系，反應(yīng)吸熱放熱的符號(hào)應(yīng)用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
          已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
          ①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
          ．
          ②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
          N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
          ．
          （2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
          ①電池反應(yīng)方程式為
          C5H12+8O2→5CO2+6H2O
          C5H12+8O2→5CO2+6H2O
          ；
          ②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
          負(fù)
          負(fù)
          極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；
          ③以此電源電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標(biāo)況）時(shí)，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
          3.2
          3.2
           g，若電解后溶液體積為1L，則溶液的pH約為
          1
          1
          ，電解過程中燃料電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南望城一中、長沙縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          


          又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          
　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
          


          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－534kJ·mol－1
          


          則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（        ）
          


          A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
          


          B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－567.85kJ·mol－1
          


          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
          


          D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－567.85kJ·mol－1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          又知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝+67.7kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)     ΔH＝-534kJ·mol-1
          則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

          1. A.
            N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+567.85kJ·mol-1
          2. B.
            N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-567.85kJ·mol-1
          3. C.
            N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH＝+567.85kJ·mol-1
          4. D.
            N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH＝-567.85kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南望城一中、長沙縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
          則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（       ）
          A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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