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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式是H2X,且X在其最高價氧化物中的質量分數為40%,則該元素是( 。
          分析:氣態(tài)氫化物H2X中X元素的化合價為-2價,則X元素最高價為+6價,其氧化物為XO3,根據最高價氧化物含X的質量分數為40%,求出X的相對原子質量,據此確定X為何元素;
          解答:解:氣態(tài)氫化物為H2X中X元素的化合價為-2價,則X元素最高價為+6價,其氧化物為XO3,最高價氧化物含X的質量分數為40%,則XO3的相對分子質量為:
          16×3
          1-40%
          =80,則X的相對原子質量為:80-16×3=32,則X為硫元素,
          故選B.
          點評:本題考查元素推斷、化學式中元素質量分數的有關計算等,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握.
          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3,則X的最高價氧化物的水化物的化學式為( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX,則X的最高氧化物的水化物的化學式為( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列敘述中正確的是( 。
          A、H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強B、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X,則其最高價氧化物的化學式為XO3C、離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵D、一個D2O分子所含的中子數為8

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律不正確的是( 。
          A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X,則其最高價氧化物的化學式為XO3C、同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強,其元素非金屬性越強D、同周期金屬元素的最外層電子數越多,其原子失電子能力越弱

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