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          在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應(yīng)中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（    ）
          A．1:2B．2:1 C．1:3D．3:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應(yīng)中，做氧化劑的S原子是化合價降低的原子，有兩個，做還原劑的S原子有1個，故其物質(zhì)的量之比是2：1.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
          （1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
          （2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為： 
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電時，電池的負極反應(yīng)式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
          （3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
          ①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
          ②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
          電解池中陰極反應(yīng)式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
          （1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  時，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。
          （2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________； ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
          3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是:
          A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
          B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
          C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
          （2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學(xué)式)。 
          （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
          （4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為__________L。
          Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置

          請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
          ②用自來水制取蒸餾水__________________
          ③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
          （2）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
          ________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為2∶1時，則反應(yīng)中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）
          A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(  )
          ①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
          取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
          （1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
          （2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
          （3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）請完成該反應(yīng)的離子方程式：
           C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
           
          ①實驗1從開始到達到化學(xué)平衡時，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）
          ②該反應(yīng)為   （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2中達平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為       。
          （3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
          壓強p/Pa
          		2×105
          		5×105
          		1×106
          c(A)/mol·L-1
          		0.08
          		0.20
          		0.44
           
          ①當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不） 
          ②當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
          

			
          

			
          
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