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          下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測(cè)得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(   )
          A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
          B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
          C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
          D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時(shí)，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比所得的數(shù)值進(jìn)行比較，先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，v(B)="0.45×60" mol·L-1·min-1="27" mol·L-1·min-1，v(A)="0.2×60" mol·L-1·min-1="12" mol·L-1·min-1。所以用A、B、C、D表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12 mol·L-1·min-1、9 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.3 mol·L-1·min-1，所以D項(xiàng)正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)以下圖表。

          下列說(shuō)法不正確的是（      ) 
          A．在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為
          B．第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2(g)不斷生成導(dǎo)致I3－濃度下降。
          C．3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為0.55 mol/(L·s)
          D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

          (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       
          (3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

          則下列說(shuō)法符合該圖像的是　　　　。 
          A．t1時(shí)刻,增大了X的濃度B．t1時(shí)刻,升高了體系溫度
          C．t1時(shí)刻,縮小了容器體積D．t1時(shí)刻,使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T(mén) ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n（N2O4）/mol
          		0
          		0.12
          		0.18
          		0.20
          		0.20
           
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�。
          A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
          B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時(shí)，v（正）＜v（逆）
          C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0
          D．T ℃時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20 ℃ 時(shí)，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍。那么50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時(shí)間是 
          A．48sB．40sC．20sD．15s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：
          2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
          在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/10-4   mol·L-1
          		10.0
          		4.05
          		2.50
          		1.60
          		1.00
          		1.00
          c(CO)/10-3   mol·L-1
          		3.60
          		3.05
          		2.85
          		2.76
          		2.70
          		2.70
           
          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
          A．2～3 s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
          B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
          C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a J
          D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（  ）
          A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
          C．3A+B=2C       D．A+B=C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為                  ；
          （3）該反應(yīng)是由    開(kāi)始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時(shí)。）
          

			
          

			
          
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