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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
          A.將銅片插入稀硝酸中：
          B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：
          C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：
          D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；
          B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；
          C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正確；
          D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比為
          A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，該元素的原子結構示意圖是______________。
          （2）碘的質子數(shù)為53，碘有多種核素，其中中子數(shù)為74的核素的原子符號是________。
          （3）某陽離子ARn＋，核外共有x個電子，則該原子核內的中子數(shù)為 __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
          I.實驗步驟：
          （1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示劑。
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。
          （4）滴定。當____________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復滴定3次。
          Ⅱ.實驗記錄 
          實驗數(shù)據(jù)（mL）
          滴定次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          V（樣品）
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          V（NaOH）（消耗）
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：
          （5）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V==15.24mL。指出他的計算的不合理之處：____________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=____________g/100mL。（結果保留四位有效數(shù)字）
          （6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）____________。
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題
          (1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。
          (2)標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，則溶質的物質的量濃度為 __________mol/L 
          (3)某同學寫出以下化學方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O該應中氧化劑是________(寫化學式，下同) ；方程中出現(xiàn)的4種物質中還原性最強的物質是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]
          B.pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)
          C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-
          D.pH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。
          下列敘述錯誤的是
          A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用
          B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
          C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
          D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)①寫出二氧化碳的電子式：________________；
          ②寫出赤鐵礦石主要成份的化學式：___________________。
          ③寫出氨分子的結構式：__________________。
          (2)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式__________________________________________________。
          (3)寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
          （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。
          （4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。
          （5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是___（填字母標號）。
          a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
          

			
          

			
          
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