【題目】海洋中有豐富的資源,如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關說法不正確的是( )
A.用澄清石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.第③步到第⑤步為富集溴,一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收
C.在第①步中粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
【答案】D
【解析】
海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液,粗鹽通過精制得到精鹽,電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉;母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂,制得氯化鎂,母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質,被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫,富集溴元素,通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴,以此解答該題。
A.碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應,且都會出現白色沉淀,所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3,故A正確;
B.根據流程圖可知第③步到第⑤步為富集溴,由于溴易揮發(fā)且具有氧化性,因此一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收,故B正確;
C.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性,再進行重結晶進行提純,故C正確;
D.工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂,故D錯誤;
故答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍵線式是表達有機化合物結構的一種方式,如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達為
吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物,合成路線如下圖所示:
已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl
ii.+R′-NH-R″+NaOH
+NaCl+H2O
(1)A屬于芳香烴,其名稱是____。
(2)②的反應類型是____。
(3)B的一種同分異構體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現三組峰,其結構簡式為____。
(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化學方程式是____。
(6)F中含氧官能團是和____。
(7)試劑a的結構簡式是____。
(8)G→H分為三步反應,J中含有3個六元環(huán),寫出I、J的結構簡式______、______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質,寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式:___。
(2)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑,工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2、ClO2氧化性更強,是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應的還原劑是___,每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。
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【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復到原來的溫度和壓強,測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化。
(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_________________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是______________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現綠色化學理念的最佳方案是__________。
方案 | 反應物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是___________,c中加入的試劑是_________,d中加入的試劑是_________;實驗現象為_______________________。
但此實驗存在不足之處,改進的措施是___________________________。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列化學用語中正確的是( )
A. 氫氧燃料電池在堿性介質中負極的反應式是:O2+2H2O+4e- = 4OH-
B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式:HCO3-+H2OCO2↑+ OH-
C. 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2 e- = Fe2+
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【題目】(1)室溫下,以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應的化學方程式______________________________________;若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為_________(忽略反應前后溶液的體積變化)。
(2)某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用________式滴定管;用鹽酸滴定待測液NaOH,滴定終點時的顏色變化是____________________且30s不變色;滴定前用待測液潤洗錐形瓶,則所測NaOH溶液的濃度___________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同);若滴定前平視讀數,滴定終點時俯視讀數,則會使所測NaOH溶液的濃度值___________。
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數是內層電子數的3倍,Z元素原子的最外層電子數是最內層電子數的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物,水溶液呈堿性,乙是Y元素的單質。在工業(yè)生產中它們有如下轉化關系。下列敘述正確的是
A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z
B. 戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵
D. X元素的氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】(1)配平下列氧化還原反應并回答相關問題:
3Cu+HNO3(稀)=
Cu(NO3)2+2NO↑+
H2O___
①指出該反應中的氧化劑___,氧化產物___。
②當參加反應的HNO3為0.8mol時,轉移電子物質的量是___mol。
(2)請用離子方程式或電離方程式表示下列過程:
①NaOH在溶液中發(fā)生電離___;
②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___;
③Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___。
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