Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）3X+Y?2Z
（3）0.05mol/（L．min）
【解析】解：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，根據(jù)圖知，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2；（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z， 故答案為：3X+Y2Z；（3）v（Z）= = =0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）．
（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根據(jù)v= 計(jì)算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率．