Question

欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)稱取______ g十水合碳酸鈉晶體
（2）配制該溶液所用的儀器有______
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯）天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量是______．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______
A．稱取28.6g  Na₂CO₃進(jìn)行配制
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體飛濺
D．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
E．定容時(shí)，仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液．

Answer 1

（1）需十水合碳酸鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol?L^-1×286g/mol=28.6g．
故答案為：28.6．
（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故答案為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）天平平衡原理為左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，所以實(shí)際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量為28g-0.6g=27.4g．
故答案為：27.4g．
（4）A．稱取28.6gNa₂CO₃進(jìn)行配制，碳酸鈉的質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高；
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，砝碼質(zhì)量增大，所稱碳酸鈉晶體質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高；
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體飛濺，移入容量瓶中的碳酸鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏高；
D．未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
E．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
F．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響．
故選：ABC．