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          【題目】下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有________(填序號(hào))。分別寫出CO2、Ba(OH)2的電子式________、________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】②③④   
          【解析】
          共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵；二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，使C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子構(gòu)成。
          ①Ar為單原子分子，不含化學(xué)鍵； 
          ②在CO2分子中，C和O以共價(jià)鍵相結(jié)合；
          ③在SiO2中，Si和O原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合；
          ④Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子通過離子鍵結(jié)合構(gòu)成，在OH-離子中氫和氧以共價(jià)鍵結(jié)合；
          ⑤K2S為離子化合物，由硫離子和鉀離子通過離子鍵結(jié)合成，無共價(jià)鍵；
          所以上述物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)序號(hào)為②③④；
          在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子通過四對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，使C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子，電子式為：；
          Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子構(gòu)成，Ba(OH)2的電子式為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl
          （1）C與Br2按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)后的產(chǎn)物是_________、_____________
          （2）B的分子式是_________
          （3）下列有關(guān)敘述正確的是_________
          A．C可能的加聚產(chǎn)物是
          B．D中的官能團(tuán)名稱分別是酸基、氯原子
          C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
          D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是—CH2-CH2—
          （4）D經(jīng)過三步反應(yīng)生成五元環(huán)酯，
          HOOCCH2CH2CH2ClEF
          則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，F(xiàn)生成五元環(huán)酯的化學(xué)方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________、____________________________。
          (2)偏鋁酸鈉溶液中持續(xù)不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
          I．反應(yīng)方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O
          （1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          II．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
          （2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
          III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。
          A．取用240 mL的容量瓶
          B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL
          C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
          D．定容時(shí)，仰視刻度線所配溶液濃度偏大
          E．量取上述濃鹽酸的體積時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )
          A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
          B.NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑
          C.NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
          D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法進(jìn)行制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是(　　)
          A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑
          B.反應(yīng)①②③中每生成或消耗1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子
          C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
          D.SiHCl3(沸點(diǎn)31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2  ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
          屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。
          （2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
          ①NaHSO4 ___________________________；
          ②Al2(SO4)3 ________________________________；
          ③NH4NO3 ________________________。
          （3）按要求寫出下列方程式：
          ①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。
          ②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。
          【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他） 
          【解析】
          （1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
          點(diǎn)睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。
          【題型】填空題
          【結(jié)束】
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          【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
          （1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。 
          （2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
          （3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
          （4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：
          (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。
          a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等
          b．三氧化硫百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          (2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。
          (3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡(jiǎn)化裝置示意圖如下�？偡磻�(yīng)為Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高
          B.放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2+e=VOCl+Cl
          C.放電過程中Cl穿過復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng)
          D.為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連
          

			
          

			
          
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