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          光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
          已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

          （1）化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
          （2）比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
          （3）若12 min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）＝________；
          （4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）　0.234�。�2）＜
          （3）0.031 mol·L－1　0.005 mol·L－1·min－1
          （4）v（5～6）＞v（2～3）＝v（12～13）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
          完成下列填空：
          (1)在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。
          (2)上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是________。
          a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
          d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
          (3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          a．3v逆(N2)＝v正(H2)
          b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
          c．混合氣體密度保持不變
          d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
          (4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

          （1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)         K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=      （用K1、K2表示）。

          （3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是               。
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是               。
          （4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電 池，其原理如圖所示。該電池的負極反應(yīng)式是        。

          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：

          ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
          ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
          a．I2與WI2的濃度相等
          b．W的質(zhì)量不再變化
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
          （2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－): n ( HSO3－)
                     		91:9
                     		1:1
                     		1:91
           
          pH(25℃)
                     		8.2
                     		7.2
                     		6.2
           
           
          當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

          請回答下列問題：
          （1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。
          （2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
          裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為________（填字母序號）。
          A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
          （3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
          ①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
          溫度/℃
                     		250
                     		350
           
          K
                     		2.041
                     		x
           
           
          符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。
          A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
          ②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
           
                     		c（CO）
                     		c（H2）
                     		c（CH3OH）
           
          0 min
                     		0.8 mol·L－1
                     		1.6 mol·L－1
                     		0
           
          2 min
                     		0.6 mol·L－1
                     		y
                     		0.2 mol·L－1
           
          4 min
                     		0.3 mol·L－1
                     		0.6 mol·L－1
                     		0.5 mol·L－1
           
          6 min
                     		0.3 mol·L－1
                     		0.6 mol·L－1
                     		0.5 mol·L－1
           
           
          反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
          A．使用催化劑  B．降低溫度
          C．增加H2的濃度
          （4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
          （1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
          ①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
          此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
          ②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
          a．向容器中按原比例再充入原料氣
          b．向容器中再充入惰性氣體
          c．改變反應(yīng)的催化劑
          d．液化生成物分離出氨
          （2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

          ①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
          ②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
          a．v(NO2)=2v(O2)   
          b．容器內(nèi)壓強保持不變     
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          ③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。
          a．及時分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度 
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效的催化劑
          （3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
           
                     		N2+O22NO
                     		N2+3H22NH3
           
          溫度
                     		25℃
                     		2000℃
                     		25℃
                     		400℃
           
          平衡常數(shù)K
                     		3.84×10-31
                     		0.1
                     		5×108
                     		200
           
           
          （1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
          （2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
          ①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。
          ②以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為____________________、__________________。
          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
          CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
          要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
          （3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。
          ①液氨的離子積可以表示為________________。
          ②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號)
          a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c．c(NH2-)> c(NH4+)
          （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
          A．減少Fe的量 
          B．增加Fe203的量 
          C．移出部分CO2 
          D．提高反應(yīng)溫度 
          E．減小容器的容積
          F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：。能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(   )
          ①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          ②v正(H2O)=v逆(H2)
          ③容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          ④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化
          ⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤ 
          

			
          

			
          
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