Question

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．

現(xiàn)用該蓄電池電解c（NO₃^-）=6mol?L^-1的KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
回答下列問(wèn)題：
（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____；陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)______．
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（5）原混合溶液中c（K⁺）為_(kāi)_____．
（6）電解后溶液中c（H⁺）______4mol/L（選填“＜”“=”“＞”）．

Answer 1

（1）該原電池中，較活潑的金屬鋅失電子作負(fù)極，氧化銀作正極，正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．
故答案為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．
（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極上氫氧根放電生成氧氣和水，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極上先是銅離子放電生成銅，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂（或4H₂O+4e^-=2H₂+4OH^-）．
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂（或4H₂O+4e^-=2H₂+4OH^-）．
（3）電解過(guò)程中，陽(yáng)極上失電子，陰極上得電子，根據(jù)氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
設(shè)轉(zhuǎn)移電子為X．
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
   4N_A    22.4L
   X     22.4L    
X=4N_A
故答案為4N_A．
（4）氫氧根離子失去4N_A 電子析出22.4L氧氣轉(zhuǎn)移電子，氫離子得到2N_A電子析出22.4L氫氣，所以銅離子得到2N_A
電子析出銅單質(zhì)．
設(shè)銅單質(zhì)的質(zhì)量是y．
Cu²⁺+2e^-=Cu 
   2N_A  64g
   2N_A y
 y=64g．
故答案為64g．
（5）銅的質(zhì)量是64g，其物質(zhì)的量是1mol，則C（Cu²⁺）=

1mol

0.5L

=2mol/L，c（NO₃^-）=6mol?L^-1；設(shè)鉀離子的物質(zhì)的量濃度為z，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電量相等得，2C（Cu²⁺）+C（K+）=c（NO₃^-），所以
C（K+）=c（NO₃^-）-2C（Cu²⁺）=2mol/L．
故答案為：2 mol?L^-1 ．
（6）根據(jù)4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑知，生成22.4L氧氣需要?dú)溲醺�離子4mol，根據(jù)2H⁺+2e^-=H₂↑知，生成22.4L氫氣需要?dú)潆x子2mol，水電離出的氫離子和氫氧根離子個(gè)數(shù)相同，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量是2mol，電解過(guò)程中溶液的體積減小，所以c（H⁺）＞

2mol

0.5L

=4mol/L．
故答案為＞．