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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關離子方程式正確的是( )
          A.將氟氣通入水中: =
          B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水: =
          C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: =
          D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物質的量最大=
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．將氟氣通入水中發(fā)生的反應為F2+ 2H2O=4HF+O2，A選項錯誤；
          B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水得到的是銀氨溶液，無沉淀生成，B選項錯誤；
          C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的離子反應為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C選項正確；
          D．在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質的量最多，鋁離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀，硫酸根離子部分參與反應，反應的離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D選項錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
          (1)經計算需要________mL濃鹽酸。
          (2)在配制稀鹽酸溶液時，選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。
          (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。
          ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
          上述操作中，正確的順序是(填序號)___________________________。
          (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是
          A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
          B.當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol
          C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
          D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大共存的是
          A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-
          B.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+
          C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣
          D.遇BaCl2能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】有關下列圖像的分析正確的是
          A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢
          B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）
          C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢
          D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g)  6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉化率變化趨勢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液。將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量數(shù)據如下表所示，下列說法正確的是
          反應室
          載氣
          吸收液
          SO42-含量
          數(shù)據分析
          ①
          N2
          蒸餾水
          a
          bd>ac
          ②
          3%氨水
          b
          ③
          空氣
          蒸餾水
          c
          ④
          3%氨水
          d
          A.實驗表明:酸性環(huán)境下，更有利于硫酸鹽的形成
          B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關
          C.反應室①中可能發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
          D.燃煤產生的氣體盲目排放會引起酸雨但不會加劇霧霾形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】生態(tài)農業(yè)涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列說法正確的是
          A.硬質玻璃管中固體減少的氧元素的物質的量為0.15mol
          B.原混合氣體中甲烷的物質的量是0.75mol
          C.原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為5.56%
          D.原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.085mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___。
          （2）放電時：負極的電極反應式為___。
          （3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。
          （4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：
          (1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
          ①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。
          ②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。
          (2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
          在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_________________________________。
          (3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
          a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
          b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：
          c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。
          ①M為____________(寫名稱)。
          ②該樣品中NaI的質量分數(shù)為_______________。
          

			
          

			
          
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