Question

氨氣在化肥、致冷劑、有機合成工業(yè)中都有廣泛應用．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）實驗室利用熟石灰與氯化銨共熱制取氨氣；
（2）由蓋斯定律可知，②×2-③×3得到①，以此計算反應熱；
（3）達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，結合K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比來解答；
（4）由圖可知，4min達到平衡，生成氨氣為0.1mol/L，以此計算反應速率及轉化率．
解答：解：（1）（1）實驗室利用熟石灰與氯化銨共熱制取氨氣，該反應為Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H₁=2akJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
由蓋斯定律可知，②×2-③×3得到①，則2a=（-92.4）×2-（-571.6k）×3，解得a=765，故答案為：765；
（3）①K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，該反應的K=c²（NH₃）/c（N₂）?c³（H₂），故錯誤；
②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃），則轉化為氫氣的反應速率，正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故正確；
③改變條件，N₂、H₂、NH₃的濃度可能會變化，但K值不會隨之變化，K與溫度有關，故錯誤；
④每有3molH-H鍵斷裂，同時一定有6molN-H鍵斷裂，達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故正確；
故答案為：②④；
（4）由圖可知，4min達到平衡，生成氨氣為0.1mol/L，用NH₃表示的平均反應速率υ（NH₃）==0.025mol/（L?min），
生成0.1mol/L氨氣需要轉化氮氣0.05mol/L，則氮氣的轉化率為×100%=50%，故答案為：0.025mol/（L?min）；50%．
點評：本題考查較綜合，涉及反應熱的計算、化學平衡及化學平衡的計算等，側重反應原理的考查，注重高考�？伎键c的訓練，題目難度中等．