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				實(shí)驗(yàn)室用圖6-10所示的裝置制取乙酸乙酯。 
          圖6-10
          (1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將_________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
          (2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是__________________。
          (3)濃硫酸的作用是：①__________________;②__________________。
          (4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________。
          (5)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_________ (填“大”或“小”)，有_________氣味。
          (6)若實(shí)驗(yàn)中溫度過(guò)高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140 ℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是_________ (填物質(zhì)名稱(chēng))。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)濃H2SO4慢慢倒入乙醇和酸的混合液中
          (2)加熱不均勻
          (3)①催化劑  ②吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動(dòng)(吸水劑)
          (4)降低酯在水中的溶解度，除去酯層中混有的酸和醇，容易分層
          (5)小  果香  (6)乙醚
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?棗莊二模）物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
          HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
          H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          （1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          ．
          （2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          （填序號(hào)）．
          （3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          +[H2CO3]
          （4）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
          負(fù)
          負(fù)
          極，制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          ．
          （5）25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
          =
          =
          [Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
          10-9
          x-10-2
          10-9
          x-10-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
          反應(yīng)I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
          反應(yīng)II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
          （1）CH3OH （g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
          CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
          ．
          （2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
          ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.03 mol?L-1?min-1
          0.03 mol?L-1?min-1
          ．
          ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
          2.25×10-2
          2.25×10-2
          ．
          ③可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
          A D
          A D
          ．（填字母）
          A．CO的含量保持不變                   
          B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
          C．容器中混合氣體的密度保持不變       
          D．3V正（CH4）=V逆（H2）
          （3）按照反應(yīng)II來(lái)生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
          C
          C

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
          C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
          D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
          （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          ．
          （5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程：
          ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+
          ．
          ②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          ．
          ③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟III的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
          精英家教網(wǎng)

          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
I．向編號(hào)為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min
均無(wú)明顯現(xiàn)象
          

          
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
均無(wú)明顯現(xiàn)象
          

          
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰

           
          

          
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)
          （2）“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
          ①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是
           
          ．
          ②試管b中盛放的試劑是
           
          溶液
          ③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
           
          ．
          ④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
           
          ．
          a單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
          b單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
          c單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
          d正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
          e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
          （3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
          

          


          
產(chǎn)物
氫氣
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
          

          
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）
12
24
12
16
20
10
6
          實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
          ①試管A中的最終殘余物為
           
          ；
          ②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
           
          種．
          ③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
          Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
          （2）用
           
          量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
          （3）分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
          （4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿(mǎn)水，按圖連接好裝置；
          （5）將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄
           
          ；
          （6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
          Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
          （1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
           
          、
           
          、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
          （2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
           
          ．
          （3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
           
          ．
          （4）簡(jiǎn)述速率不等的原因是
           
          ，銅絲不能與酸接觸的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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