A.0.3 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.2 mol·L-1
科目：高中化學 來源： 題型：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| HNO3溶液的體積（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 剩余固體質(zhì)量（g） | 17.2 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 氣體體積（L） | 2.24 | 4.48 | 6.72 | 7.84 | 7.84 |
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科目：高中化學 來源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測化學試題 題型：022
鈉及其化合物具有廣泛的用途．
(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Na(1)＋KCl(1)
K(g)＋NaCl(1)來治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及________，寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學方程式________．
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如下：
負極電極反應(yīng)式為________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式為________．
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________(填編號)．
A．HCN
B．HClO
C．CH3COOH
D．H2CO3
(4)實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________．
幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[(Fe(OH)2)]________Ksp[(Mg(OH))2](填“＞”、“＝”或“＜”)．
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1．12 LNO氣體（標準狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是
A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省攀枝花市高三第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：計算題
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：
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實驗序號 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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硝酸溶液體積 |
100 mL |
200 mL |
300 mL |
400 mL |
500 mL |
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剩余固體的質(zhì)量 |
17.2 g |
8 .0g |
0 g |
0 g |
0 g |
|
氣體體積 |
2.24 L |
4.48 L |
6.72 L |
7.84 L |
7.84 L |
求：(1)該實驗中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；
(2)每一等份的混合物粉末中銅的質(zhì)量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硝酸溶液體積 | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
| 剩余固體的質(zhì)量 | 17.2 g | 8 g | 0 g | 0 g | 0 g |
| 氣體體積 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | 7.84 L | 7.84 L |
(1)該實驗中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)第1次實驗后剩余固體為__________，第2次實驗后剩余固體為________。(均填寫化學式)
(3)實驗中每次所取混合物中銅的質(zhì)量為________。
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2Fe2++S↓+2H+。過濾后，去除硫，濾液的質(zhì)量比原溶液增加0.3 g，也即生成的H+質(zhì)量為0.3 g。由此可計算出Fe3+的物質(zhì)的量為0.3 mol，300 mL Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1，答案為B。
