【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2
=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：
＋OH－=CO2↑＋H2O
C.向NaAlO2溶液中加入過量的稀HCl：
＋H+＋H2O=Al(OH)3↓
D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( )
A.體積:④＜①＜②＜③
B.密度:①＜④＜③＜②
C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設計了如下實驗：
（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據(jù)是 ；但該裝置存在缺陷，請指出 。
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象
A． ；B． ；C． 。
從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議 。
Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。
步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為 。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式： 。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的信息：
序號 | 反應 | 平衡常數(shù) |
1 |
|
|
2 |
|
|
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。
則
濾液中
的濃度為 
，
的濃度為 。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2
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【題目】實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是
A.
中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成
B.
所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率
C.
為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用
D.
為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用
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【題目】以重晶石(BaSO4為主，含有鈣等雜質(zhì))為原料，可按如下工藝生產(chǎn)碳酸鋇：
溫度為1173K～1473K時回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應：C+O2
CO2，C+CO2
2CO；BaSO4+4C
BaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回轉(zhuǎn)窯中通過量空氣，則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。
(3)用 90～95℃的熱水浸取BaS轉(zhuǎn)化為可溶性化合物時無氣體生成，此過程反應的化學方程式__________________。
(4)在回轉(zhuǎn)窯產(chǎn)生的廢氣，其中________可以在碳化過程得到重新利用；硫化鋇黑灰熱水浸取，保溫后熱過濾除去的殘渣也可在其他工業(yè)生產(chǎn)中再利用，如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。
(5)為了得到純凈的BaCO3，省略的操作是_____________________。
(6)已知反應BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同學利用該反應在實驗室模擬BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以將0.3 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]
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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
C. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
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【題目】pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：
下列有關判斷不正確的是（ ）
A. 生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. 溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+
D. 溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+
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