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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)
          A. 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋
          B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
          C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
          D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．碘水中通入適量的SO2，反應生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故A正確；
          B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱發(fā)生的離子反應為NH4+＋HCO3-+2OH－NH3↑+CO32-＋2H2O，故B錯誤；
          C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液后，溶液中應不存在碳酸根離子，離子方程式應為： HCO3-＋Ba2+＋OH-===BaCO3↓＋H2O，故C錯誤；
          D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2時，由于次氯酸具有較強的氧化性，會將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的條件下，能使反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應速率增大的措施是（ ）
          A.減少C或D的濃度
          B.減少A的濃度
          C.減少B的濃度
          D.增大A或B的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
          下列判斷正確的是( )
          A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
          (1)請寫出金屬釩與足量濃硝酸反應的離子方程式：___________________________。
          (2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應的化學方程式：______________________。
          (3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，請寫出該反應的離子方程式：__________________。
          (4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5與燒堿溶液反應生成的鹽的化學式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列對該反應的說法中正確的是(　　)
          A.ΔS>0B.能自發(fā)進行
          C.反應物總能量大于生成物總能量D.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化成可溶性銅的化合物，該化合物是( )
          A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）
          A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
          B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
          C.由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
          D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是
          選項
          M
          N
          P
          A
          鋅
          銅
          稀硫酸
          B
          銅
          鐵
          稀鹽酸
          C
          銀
          鋅
          硝酸銀溶液
          D
          鋅
          鐵
          硝酸鐵溶液
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：
          （1）在儀器：a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是_____________（填序號）。
          （2）蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止___________。當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應____________________，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。
          （3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體�？晒┻x擇的液體試劑（固體試劑任選）有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：
          ①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為____，制取該氣體利用了B的性質有____、___________。
          ②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為____；若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是a→___→___→d（填接口代號）。
          

			
          

			
          
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