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          光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
          已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

          (1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；
          (2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
          (3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝________；
          (4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 　0.234　(2)＜
          (3)0.031 mol·L－1　0.005 mol·L－1·min－1
          (4)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC�！�
          (1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
          (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C   mol。
          (4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           

          (1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。 
          (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
          (1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          (2)在三個(gè)相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2>p1 
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1>p2 
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2 
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2 
          (3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
          ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
          該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

          (1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
          (2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
          (3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          (4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
          ①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎�
          ⑤降溫�、藜哟呋瘎�
          (5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
          CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
                     		Na2SO4
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
                     		7.0
           
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
          A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
          ③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因?yàn)開_______（用離子方程式表示）。
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_______。

          A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          B．通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
          C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示：

          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時(shí)c(H2)＝________。
          (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。
          ①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④正、逆反應(yīng)速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
          （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____。
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡(jiǎn)整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
          （4）原氣體中a∶b＝________。
          （5）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HIH2↑+I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
          b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=          。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
          a.HI的平衡濃度
          b.達(dá)到平衡的時(shí)間
          c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          (3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3
          

			
          

			
          
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