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          甲醇（CH3OH）燃料電池可用作電動(dòng)汽車電源，下圖為電池示意圖。在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極。下列敘述不正確的是
          


          


          A．外電路通過0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g
          


          B．通甲醇一端為負(fù)極 
          


          C．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e- = 2H2O 
          


          D．負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O+6e- = CO2↑+6H+
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：甲醇在反應(yīng)中失去電子，因此甲醇在負(fù)極通入，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O －6e- =
CO2↑+6H+。正極通入氧氣，電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-＝6H2O，所以總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。A、外電路通過0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量＝0.1mol×32g/mol＝3.2 g，A正確；B、燃料電池中，通甲醇一極為負(fù)極，故B正確；C、燃料電池正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)下，正極電極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-＝6H2O，故C正確；C、電池工作時(shí)電子從負(fù)極甲醇一極流向正極氧氣一極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為為CH3OH+H2O－6e- =
CO2↑+6H+，D不正確，答案選D。
          


          考點(diǎn)：考查甲醇燃料電池的有關(guān)判斷
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下，將NO2與SO2 按體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強(qiáng)保持不
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3與NO的體積比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失


          （3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進(jìn)入
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          O2+4H++4e-═2H2O
          O2+4H++4e-═2H2O
          ．
          （4）101kPa時(shí)，若16gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
          CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇（CH3OH）燃料電池被認(rèn)為是很有應(yīng)用前景的燃料電池．下圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖．電池總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則圖中進(jìn)入c口的物質(zhì)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08廣州綜合測試，17）甲醇（CH3OH）燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電池工作時(shí)，H＋由負(fù)極移向正極。下列敘述正確的是（  ）
            
          A．氧氣為負(fù)極
            
          B．甲醇為負(fù)極
            
          C．正極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－== 2H2O
            
          D．負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH＋H2O＋6e- == CO2↑＋ 6H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某種甲醇（CH3OH）燃料電池示意圖如下，其中電解質(zhì)是稀酸溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是
          


          


          A. 電池反應(yīng)中甲醇被氧化
          


          B. 質(zhì)子交換膜的作用相當(dāng)于鹽橋
          


          C. 產(chǎn)生電能時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH暫時(shí)升高
          


          D. 負(fù)極反應(yīng)式是：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案