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          25℃時，0.1 mol·L－1　HA溶液pH＝2，0.1 mol·L－1　HB溶液pH＝3．
          

          (1)前者大于后者的是________(多選、錯選均不給分，下同)；
          

          ①HA、HB的電離平衡常數(shù)
          

          ②HA、HB的電離度
          

          ③溶液中的c(OH－)
          

          ④溶液的導電性
          

          ⑤溶液中由水電離出的c(H+)
          

          (2)若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是________；
          

          ①HA、HB物質(zhì)的量濃度
          

          ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率
          

          ③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H2的質(zhì)量
          

          ④二種酸溶液的導電能力
          

          ⑤用1 mol/L　NaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積
          

          ⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH．
          

          (3)若中和體積為Va濃度為0.1 mol·L－1　HA溶液，消耗0.1 mol·L－1　NaOH溶液的體積為Vb，且Va＞Vb，下列說法一定正確的是________．(提示：CH3COONa溶液呈堿性)
          

          ①混合后溶液呈中性
          

          ②混合后溶液呈酸性
          

          ③混合后溶液呈堿性
          

          ④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA
          

          ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA
          

          ⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)①②④
          

          　　(2)①③⑤
          

          　　(3)⑤
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，0.1mol?L-1的某一元堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性．下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省聊城三中2009－2010學年高二下學期第四次階段性測試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          水的電離平衡曲線如圖所示．
          

          

          (1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到________．
          

          (2)將PH＝8的Ba(OH)2溶液與PH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH＝7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為________．
          

          (3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]·[c(Bn－)]m若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，設飽和溶液的密度為1 g/mL，其離子積約為________．
          

          (4)已知25℃時，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，0.1 mol·L-1的某堿MOH溶液pH＝13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是(    ) 
          A.HA溶液的pH一定為1                                B.鹽MA可能水解
          C.HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol·L-1           D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù) Kb= 1×10－ 6
mol·L－1，
          


          （1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1
MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
          


          ①比較A        
B。(填“>”、“<”或“＝”)
          


          ②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______
mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  
          


          （2）25℃時，0.01 mol·L－1
MOH溶液的
pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      
mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇期中題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH-)為___________mol·L-1 。
          （2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是__________（填序號）。
           ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
          ② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
           ③ 0.2 mol·L-1的KCl                
          ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4 
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順___________。（填序號）。 
          ①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4   
          （4） 水的電離平衡如圖所示： 
          

          ①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從_________增 加到__________。 
          ②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是__________。 
          

			
          

			
          
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